Рассмотрим следующее химическое равновесие при постоянной температуре:
3 часа2 (г) + N2 (г) ↔ 2 NH3 (г)
Согласно Гей-Люссаку, доля объемов газообразных участников реакции равна отношению соответствующих стехиометрических коэффициентов. Проще говоря, мы можем сказать, что количество молекул, присутствующих в реагентах и продуктах, равно коэффициентам в уравнении.
В приведенном выше случае в реагентах у нас есть 4 молекулы, а в продуктах - 2 молекулы, что означает, что объем реагентов больше, а объем продуктов меньше.
Если мы увеличим давление в этой системе, баланс сместится в сторону меньшего объема, чтобы уменьшить это давление. В случае рассматриваемой нами реакции смещение будет в прямом направлении образования продукта (NH3 (г)).
Однако, если мы уменьшим давление, реакция будет двигаться в сторону наибольшего объема, что является противоположным направлением образования реагентов (3 H2 (г) + N2 (г)).
Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье, который гласит, что любое нарушение (например, уменьшение или увеличение давления) вызывает в системе, находящейся в равновесии, заставит ее двигаться в направлении, которое минимизирует это возмущение, перенастраивая себя на новый остаток средств.
Вкратце, в случае влияния изменения давления на химическое равновесие можно сказать следующее:
В случае реакций, в которых объем реагентов равен объему продуктов, химическое равновесие не изменяется.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm