Двойные или смешанные оксиды - это оксиды, которые ведут себя так, как если бы они были образованы двумя оксидами одного и того же химического элемента.
Например, Fe3О4 образуется оксидами железа FeO и Fe2О3. Этот оксид известен как магнетит и используется в естественном магните.
Посмотрите ниже, как он реагирует, как если бы это была смесь этих двух оксидов:
FeO + H2ТОЛЬКО4 → FeSO4 + H2О +
Вера2О3 + 3 часа2ТОЛЬКО4 → Fe2(ТОЛЬКО4)3 + 3 часа2О
__________________________________________
Вера3О4 + 4 часа2ТОЛЬКО4 → FeSO4 + Fe2(ТОЛЬКО4)3 +4 часов2О
Другим распространенным примером двойного или смешанного оксида является большие волосы, который наносится поверх железа и предназначен для предотвращения контакта железа с кислородом воздуха, что затрудняет образование ржавчины. Формула этого оксида: Pb3О4 (Тетроксид трисвинца) и его двухкомпонентные оксиды PbO2 и PbO.
Это наиболее распространенные, но двойные или смешанные оксиды всегда металлические, твердые и с ионной структурой.
Его номенклатура подчиняется следующему правилу:
Правила номенклатуры двойных или смешанных оксидов.
Примеры:
Вера3О4 = Тетроксид триферо
* Приставка: поскольку существует четыре атома кислорода элемента, префикс «Тетра».
* оксид + из
* Приставка: поскольку имеется три атома железа, имеем: «Три».
* Название элемента: «железо».
Pb3О4 = Тетроксид трисвинца
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-duplos-ou-mistos.htm
