Ты щелочные металлы Металлические элементы 1 группы Периодическая таблица. Водород, несмотря на то, что он находится в этой группе, не считается щелочным металлом, так как не является металлическим элементом. Все щелочные металлы имеют один валентный электрон, расположенный в подоболочке s. Щелочные металлы реакционноспособны, имеют низкую плотность и температуру плавления, а также низкую энергию первой ионизации. В соединениях они всегда находятся в форме М+, то есть с зарядом, равным +1.
Читайте также: Неметаллы — основные виды неметаллических химических элементов
Темы этой статьи
- 1 - Сводка по щелочным металлам
- 2 - Что такое щелочные металлы?
- 3 - Свойства щелочных металлов
- 4 - Характеристики щелочных металлов
- 5 - Применение щелочных металлов
- 6 - Различия между щелочными и щелочноземельными металлами
- 7 - Решенные упражнения на щелочные металлы
- Они химические элементы из группы 1 Периодической таблицы, кроме водорода.
- Они имеют один валентный электрон, расположенный в подоболочке s.
- Они имеют низкую плотность и низкую температуру плавления.
- В них энергия первой ионизации очень мала, а энергия второй ионизации очень велика. Следовательно, они реакционноспособны и в соединениях присутствуют с зарядом +1.
- Наибольшее количество повседневных применений имеют литий, натрий и калий. Цезий и рубидий имеют больше лабораторных применений, тогда как франций, очень редкий и синтетический, не имеет практического применения.
Ты металлы щелочные соответствуют элементы 1 группы Периодической таблицы, за исключением водород:
- литий, символ Li, Z = 3;
- натрий, символ Na, Z = 11;
- калий, символ К, Z = 19;
- рубидий, символ Rb, Z = 37;
- цезий, символ Cs, Z = 55;
- франций, символ Fr, Z = 87.
Не останавливайся сейчас... После рекламы будет больше ;)
Все щелочные металлы имеют только один электрон валентности, расположенный на подуровне s. также являются элементы большего радиус атома их соответствующих периодов и, следовательно, представить первый энергия ионизации низкий по сравнению с другими элементами.
Как следствие, довольно реактивны и выдают себя за ионы М+ в их соединениях и в решение. Энергия второй ионизации очень велика, что препятствует образованию ионов М.2+ щелочных металлов. Посмотрите в таблице ниже некоторые из этих упомянутых свойств.
Металл |
электронная конфигурация |
металлический радиус (Å) |
Энергия ионизации (кДж.моль-1) |
электроотрицательность |
|
1ª |
2ª |
||||
читать |
[Он] 2с1 |
1,52 |
520,1 |
7296 |
0,98 |
В |
[Не] 3с1 |
1,86 |
495,7 |
4563 |
0,93 |
К |
[Воздух] 4 с1 |
2,27 |
418,7 |
3069 |
0,82 |
руб. |
[Кр] 5с1 |
2,48 |
402,9 |
2640 |
0,82 |
cs |
[Хе] 6с1 |
2,65 |
375,6 |
2260 |
0,79 |
Важный: Франций — синтетический элемент, второй по редкости на планете, получаемый ядерными процессами и трудно поддающийся выделению. Таким образом, оценивается значительная часть его свойств и его нестабильность (его наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада 22 минуты) затрудняет сбор экспериментальных данных.
А низкий электроотрицательность щелочных металлов показывает, что их соединения будут в основном ионными, без возможности образования ковалентных соединений; это также оправдывает поведение металлического характера, который растет по направлению к цезию.
Щелочные металлы имеют сероватая окраска, за исключением цезия, имеющего желтоватый цвет. Для них также характерны низкая температура плавления, мягкость (некоторые можно резать ножом), низкий плотность (Литий, например, является наименее плотным металлом во всей периодической таблице) и очень экзотермическая реакция с вода. В следующей таблице представлена дополнительная информация о щелочных металлах.
Металл |
Температура плавления (°С) |
Температура кипения (°С) |
Плотность (г.см-3, 20°С) |
читать |
180,5 |
1326 |
0,534 |
В |
97,8 |
883 |
0,968 |
К |
63,7 |
756 |
0,856 |
руб. |
39,0 |
688 |
1,532 |
cs |
28,5 |
690 |
1,90 |
Щелочные металлы также выделяются своими хорошая электропроводность, и представить различная окраска пламени при испарении: малиновый для лития; желтый для натрия; фиолетовый для калия; красновато-фиолетовый для рубидия; и синий для цезия.
Из щелочных металлов, рубидий и цезий имеют меньше коммерческих и промышленных применений, становится все более ограниченным академическими приложениями. Очень низкая стабильность франций пока не имеет практического и известного применения. Литий, натрий и калий представляют собой соединения, имеющие значительную коммерческую ценность.
- Литий: пользуясь своей низкой плотностью, он применяется в металлические сплавы с магний Это алюминий, которые могут быть использованы в компонентах космического корабля. В сочетании с низкой плотностью высокий потенциал окисления лития (+3,02 В) позволяет использовать его в производстве аккумуляторы (ионно-литиевые), широко используемые в электронике, например, в сотовых телефонах, планшетах, ноутбуках, смарт-часах и т. д. другие. Наконец, карбонат лития используется в качестве лекарства для лечения биполярного расстройства (маниакальной депрессии), хотя большие количества этого металла могут повредить центральную нервную систему.
- Натрий: Из соединений натрия больше всего выделяется и дает наибольшую продукцию хлорид натрия (NaCl), не только потому, что она является основным компонентом поваренной соли, самой используемой приправы в мире, но и потому, что ее можно использовать для приготовления гидроксид натрия (NaOH) и газ хлор (Cl2). Хотя это не является частью нашей бразильской реальности, NaCl также широко используется для очистки дорог. замерзают зимой, так как способны снижать температуру замерзания воды и, таким образом, очищать пути взято снег. Однако по экологическим причинам его заменили ацетатом. кальций и магний. Натрий и металлические сплавы натрия и калия используются в качестве ядерные реакторы, в основном из-за низкой температуры плавления, низкой вязкости и высокой теплоемкости.
- Калий: в виде хлорида калия играет важную роль в удобрения, так как входит в состав макроэлементов растения. Между прочим, натрий и калий входят в число примерно 25 необходимых для жизни животных элементов. В нашем организме концентрация Na+ и К+, внутри и вне клеточных жидкостей, различны, создавая разность потенциалов, ответственную за передачу нервных импульсов.
Несмотря на сходство в некоторых важных отношениях, щелочные металлы имеют некоторые отличия от щелочноземельных металлов.
В первую очередь, ты щелочноземельные металлы включают элементы 2 группы Периодической таблицы. Они менее реакционноспособны, чем щелочные металлы, и несколько хрупкие. Еще, иметь два электрона в валентной оболочки, в отличие от щелочных металлов, у которых есть только один. Следовательно, щелочноземельные металлы в своих соединениях имеют только заряд, равный +2.
Знай также: Благородные металлы - металлы менее реакционноспособны, чем водород.
Вопрос 1
(Ufscar) В Периодической классификации колонка 1 относится к щелочным элементам, а колонка 17 относится к галогенам. Щелочные металлы, такие как литий, натрий и цезий, реагируют с газообразными галогенами, такими как Cl.2. Продукты реакции металлов лития, натрия и цезия с газообразным хлором2, - ионные твердые тела, формулы которых соответственно
А) LiCl2, NaCl, CsCl.
Б) LiCl, NaCl2, CsCl.
С) LiCl2, NaCl2, CsCl2.
Г) LiCl3, NaCl3, CsCl3.
Д) LiCl, NaCl, CsCl.
Разрешение:
Альтернатива Е
Щелочные металлы при взаимодействии с газообразным хлором вступают в следующую реакцию:
2 М + Cl2 → 2 мкл
В продукте щелочные металлы должны иметь степень окисления, равную +1.
вопрос 2
(Уэспи) В периодической классификации элементов мы находим щелочные металлы. Значение щелочи — «зола растений», в которой мы можем найти в основном натрий и калий. Относительно этого семейства отметьте правильный вариант.
А) Его называют щелочным металлом из-за легкости, с которой он отдает протоны.
Б) Их элементы обладают сходными свойствами, главным образом потому, что у них есть валентный электрон.
C) Они сильно электроотрицательны из-за их способности отдавать электроны.
Г) Осуществляют ионные связи, являясь акцепторами электронов.
Е) Это менее активные элементы.
Разрешение:
Альтернатива Б
Поскольку натрий и калий находятся в одной группе, для них естественно иметь схожие свойства.
Вариант А неверен, так как щелочные металлы не разлагаются. протоны легко, а электроны (точнее, валентные).
Вариант C неверен, так как эти элементы не обладают высокой электроотрицательностью.
Вариант D неверен, потому что, несмотря на выполнение ионные связи, эти металлы склонны отдавать электроны.
Вариант Е неверен, так как щелочные металлы очень реакционноспособны.
Стефано Араужо Новаис
Учитель химии
Знать элемент цезий и его химические свойства. Поймите его основные применения и его связь с радиоактивной аварией в Гоянии.
Узнайте больше о франции, его характеристиках, свойствах, производстве, применении и истории.
Узнайте больше о литии. Знайте его свойства, применение, получение и историю.
Вы когда-нибудь слышали о химическом элементе калия? Нажмите здесь и узнайте о его характеристиках, свойствах, применении, производстве и истории, а также о его биологической роли.
Узнайте больше о щелочном металле рубидии, его свойствах, истории и возникновении, а также проверив решенные упражнения.
Натрий содержит различные соединения, которые имеют специфическое применение. Проверить!
