осмоскопия является совместное владение (остальные тоноскопия, эбуллиоскопия а также криоскопия), который изучает возникновение осмос между двумя растворами разной концентрации, один из которых более концентрированный, чем другой.
Примечание: коллигативные свойства возникают при добавлении нелетучего растворенного вещества к растворителю.
Такой как осмоскопия изучать осмос, важно знать Что такое этот феномен. Для этого воспользуемся нижеприведенными растворами, разделенными полупроницаемой мембраной:
Представление растворов с разной концентрацией
Замечено, что раствор 1 содержит концентрацию 5 г / л и объем 500 мл, в то время как раствор 2 имеет концентрацию 50 г / л и объем 100 мл, разделенный мембраной полупроницаемый. Раствор 2 более концентрирован, чем раствор 1, поэтому между ними должен происходить осмос.
Осмос обязательно должен происходить от раствора 1 к раствору 2, так как раствор 1 менее концентрированный. При этом часть растворителя пересекает полупроницаемую мембрану, в результате чего объем раствора составляет 2 увеличиваться, а объем раствора 1 уменьшаться, пока оба раствора не начнут иметь одинаковую концентрацию, то есть изотония.
Изменение высоты растворов 1 и 2 из-за возникновения осмоса
Примечание. Изотонические среды - это среды с одинаковой концентрацией.
Согласно осмоскопияосмос происходит потому, что максимальное давление паров растворителя в менее концентрированном растворе больше, чем у растворителя в более концентрированном растворе. Теперь, если мы хотим предотвратить возникновение осмоса, просто надавите на самый концентрированный раствор:
Изображение выполнения давления на наиболее концентрированный раствор
Это давление, которое оказывает на наиболее концентрированный раствор для блокировки или даже обратного осмоса, называется осмотическое давление и обозначается символом π. Оно должно быть прямо пропорционально концентрации раствора.
Возможные интерпретации осмотического давления
Согласно выводам осмоскопия, каждый раствор имеет осмотическое давление, так как оно связано с концентрацией, характеристикой, присутствующей в каждом растворе.
Сравнивая одну среду или одно решение с другим, мы можем использовать следующие термины:
Гипертонический: когда одна среда имеет более высокое осмотическое давление, чем другая;
гипотонический: когда одна среда имеет более низкое осмотическое давление, чем другая;
Изотонический: когда две среды или растворы имеют одинаковое осмотическое давление.
Таким образом, при сравнении осмотического давления двух растворов A и B, представленных πTHE и πB, можно сказать, что:
Если осмотическое давление А и В равны, средства или растворы будут изотоническими:
πTHE = πB
Если осмотическое давление A больше, чем осмотическое давление B, среда A будет гипертонической по отношению к B:
πTHE> πB
Если осмотическое давление B ниже, чем осмотическое давление A, среда B будет гипотонической по отношению к B:
πB< πTHE
Формула для расчета осмотического давления
π = M.R.T
В этой формуле:
π = - осмотическое давление
M = - это концентрация в моль / л
R = - общая газовая постоянная (0,082 для давления в атм; 62,3 для давления в мм рт. Ст.)
T = температура в Кельвинах
Поскольку концентрация в моль / л имеет определенную формулу, как показано ниже:
M = м1
M1.V
Мы можем заменить его в формуле осмотического давления:
π = м1.R.T
M1.V
Примечание: если растворенное вещество, присутствующее в растворе, является ионным, мы должны использовать Поправочный коэффициент Вант-Хоффа (i) в выражении для расчета осмотического давления:
π = M.R.T.i
Пример расчета осмотического давления
Пример: (UF-PA) Раствор, содержащий 2 мг нового антибиотика в 10 мл воды при 25 ºC, создает осмотическое давление 0,298 мм рт. Итак, молекулярная масса этого антибиотика составляет примерно:
а) 3000
б) 5200
в) 7500
г) 12500
д) 15300
Данные, полученные в ходе учений, были следующими:
π = 0,298 мм рт.
Т = 25 ОC или 298 K (после добавления 273)
м1 = 2 мг или 0,002 г (после деления на 1000)
V = 10 мл или 0,01 л (после деления на 1000)
R = 62,3 мм рт.
Чтобы решить это упражнение, просто примените доступные данные в выражении для расчета осмотического давления, как показано ниже:
π = м1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298.M1.0,01 = 37,1308
0,00298 млн1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 ед.
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
