Энтальпия горения. Изменение энтальпии горения

В энтальпия (H) соответствует энергосодержанию вещества. Но пока можно только определить стоимость изменение энтальпии (∆H) химических процессов. Это делается путем уменьшения конечной энтальпии (продуктов) на начальную энтальпию (реагентов).

∆H = H_{ФИНАЛЬНЫЙ} - H_{ИСХОДНЫЙ} или же ∆H = H_{ПРОДУКТЫ} - H_{РЕАГЕНТЫ}

Принято связывать тип изменения энтальпии с химическим явлением, вовлеченным в процесс. Например, когда горит компост, мы рассчитываем изменение энтальпии сгорания (∆ЧАС_{горение}).

Когда энтальпия измеряется для 1 моля вещества при стандартных условиях (1 атм и 25 ° C), мы говорим, что имеем стандартная энтальпия, символизируемый ∆ЧАС^О. Итак, у нас есть:

Реакции горения всегда включают топливо, которые являются легковоспламеняющимися веществами, которые могут находиться в любом из трех физических состояний, а также содержат окислитель, какой кислородный газ.

Возгорание может происходить полностью или не полностью. Стандартный диапазон энтальпии определяется только для полного сгорания. Когда топливо представляет собой вещество, состоящее только из углерода, водорода и / или кислорода, при полном сгорании образуется только углекислый газ и вода, как показано в примерах ниже:

• Полное сгорание метана, CH_{4 (г)}

CH_{4 (г)} + ½₂ → 1 СО_{2 (г)} + 2 часа₂О_(ℓ) ∆H⁰_{горение} = -890,4 кДж / моль

• Полное сгорание этанола, С₂ЧАС₆О₍₁₎

1С₂ЧАС₆О_(ℓ)+ 3O₂ → 2 СО_{2 (г)} + 3 часа₂О_(ℓ) ∆H⁰_{горение} = -1366,1 кДж / моль

• Полное сгорание бутана, С₄ЧАС_{10 (г)}

2C₄ЧАС_{10 (г)}+ 13O₂ → 8 СО_{2 (г)} + 10 часов₂О_(ℓ) ∆H⁰_{горение} = -2878,6 кДж / моль

Обратите внимание, что во всех случаях ценности∆H⁰_{горение} отрицательны (∆H⁰_{горение} = < 0), это потому, что реакции горения выделяют энергию (они экзотермичны), поэтому конечное значение энтальпии будет ниже начального.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm