Изменение энтальпии в экзотермических реакциях.

THE энтальпия (H) его можно определить как энергосодержание каждого материала или как общую энергию системы. Однако на практике невозможно определить энтальпию вещества. Итак, обычно измеряется изменение энтальпии

Мы проанализируем здесь изменение энтальпии в экзотермических реакциях (слово «экзо» происходит от греческого и означает «выход, выход, выход»), которые представляют собой те реакции, в которых происходит выделение тепла. В повседневной жизни существует множество примеров таких реакций, таких как горение и смешение негашеной извести с водой.

В этих случаях изменение энтальпии будет в точности количеством выделяемого тепла, определяемым значением конечной энтальпии за вычетом начальной энтальпии (H_ж - H_я) или, поскольку это реакция, значение энтальпии продуктов за вычетом энтальпии реагентов (H_п - H_р).

При выделении тепла энергия теряется. Таким образом, общая энергия системы уменьшается, так что энтальпия продуктов всегда будет ниже, чем реагентов, поэтому изменение энтальпии экзотермических реакций всегда будет отрицательным, меньше чем нуль

Учитывая обычную экзотермическую реакцию:

A → B + тепло

Это можно выразить с помощью диаграммы энтальпии, подобной приведенной ниже:

Сгорание газообразного водорода с образованием жидкой воды происходит с выделением энергии. Величина изменения энтальпии системы в этой реакции определяется выражением:

2ч_{2 (г)} + O_{2 (г)} → 2H₂О₍₁₎ = - 572 кДж

Ваша диаграмма будет представлена ​​следующим образом:

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm