О борий является синтетическим элементом группы 7 Периодическая таблица, с атомным номером 107. Его синтез приписывают немецким лабораториям Центра исследований тяжелых ионов им. Гельмгольца. (GSI), из города Дармстадио, Германия, а название свое получил в честь известного физика датский Нильс Бор.
Химический состав бория малоизвестен, но уже известно, что он ведет себя как более легкие элементы группы 7, рений а также технеций, в некоторых конкретных случаях. Поскольку возраст самого стабильного изотопа составляет всего 17 секунд, а его синтез очень сложен, об этом элементе известно мало.
Смотрите также: Атомная модель Бора - первая атомная модель, в которой используются концепции квантовой механики.
Резюме о бории
Это синтетический химический элемент, расположенный в группе 7 Периодической таблицы.
Впервые он был синтезирован в 1981 году Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадиуме, Германия.
Это радиоактивный элемент.
Предполагается, что химически он похож на другой элементы химические вещества самые легкие из своей группы, рений и технеций.
Как и другие трансактиниды, он отличается низкой стабильностью и сложностью синтеза собственных значительных образцов для исследований.
свойства бория
Символ: ЧД
Атомный номер: 107
Атомная масса: 264 у.е.
Электронная конфигурация: [Рн] 7с2 5f14 6д5
Самый стабильный изотоп:267Bh (период полураспада 17 секунд)
Химическая серия: Группа 7, трансактиниды, сверхтяжелые элементы
характеристики бория
Борий, а также другие трансактиниды (элементы с атомный номер больше 103), это радиоактивный элемент. Известно шесть изотопов этого элемента, из которых наиболее стабильным является изотоп 267 с периодом около 17 секунд. период полураспада (время, необходимое для уменьшения количества элемента вдвое).
Борий страдает от той же проблемы, что и другие трансактиниды: низкая производительностьлибо по количеству, либо по скорости. В этих элементах то, что известно как химия только одного атома, что само по себе усложняет эксперименты, так как необходимы приспособления в плане расчетов.
Мы должны помнить, что большинство уравнений устанавливаются для систем, имеющих по крайней мере два атомы. Добавьте к этому тот факт, что изотопы бория имеют короткий период полувыведения, что делает дальнейшие исследования его природы невозможными.
Ожидается, что борий как элемент группы 7 будет иметь химическое поведение похоже на из рений и дтехнеций, более легкие элементы этой группы. Например, было обнаружено, что борий образует оксихлориды BhO.3Cl, а также рений и технеций.
Читайте также: Дубний — еще один синтетический радиоактивный элемент с низкой производительностью.
Получение бория
Химия трансактинидов сложна. Одним из таких элементов является борий.синтезировано с помощью ускорителей частиц, в котором ионные частицы сталкиваются с тяжелыми элементами. Однако его обнаружение (доказательство) также является еще одной проблемой.
При образовании радиоактивный элемент начинает распадаться и проявлять альфа-излучение а также выбросы бета. Таким образом, нужно оценить радиоактивный распад образовавшегося атома или даже быть в состоянии идентифицировать виды атомов, которые могут возникнуть в результате этих ядерных реакций, как в головоломке.
Еще одним препятствием является период полураспада изотопов трансактинидов. Поскольку они обычно короткие, в диапазоне секунд, обычно получают количество в диапазоне нескольких атомов или даже одного атома.
Наиболее стабильный изотоп бория 267 был получен бомбардировка берклия-249 ионами неона-22.
\({_97^{249}}Bk+{_10^{22}}Ne\стрелка вправо{_107^{267}}Bh+4{_0^1}n\)
Меры предосторожности с борием
Производство Bh в больших масштабах пока невозможно. Так, риски, связанные с этим элементом, связаны с воздействием радиации. Однако в контролируемой лаборатории эти риски предвидятся и, таким образом, сводятся к минимуму.
Узнать больше: Ванадий — химический элемент, мировые запасы которого превышают 63 млн тонн.
история бория
Трансактиниды находятся в центре беспокойного спора, имевшего место между 1960 и 1970 годами, во время другого эпизода холодной войны, так называемой Война переносов: гонка за синтез элементов с атомным номером выше 103. В этот разнузданный спор были вовлечены лаборатории: Объединенный институт ядерных исследований, г. Дубна, Россия; Национальная лаборатория Лоуренса Беркли в Беркли, Калифорния; и Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, лучше переводится как Центр исследований тяжелых ионов им. Гельмгольца) в Дармстадиуме, Германия.
Однако, в случае с борием споры были менее интенсивными. Например, для этого элемента группа ученых из Беркли не участвовала в открытии. Дубненская группа под руководством Юрия Оганесяна не смогла доказать синтез 107-го элемента.
Таким образом, только борий было обнаружено и подтверждено немецкой группой GSIпод руководством ученых Петера Амбрустера и Готфрида Мюнценберга в 1981 году. Используя метод холодного синтеза, разработанный Оганесяном в 1970-х годах, Ученые смогли обнаружить распады относительно изотопа 262 элемента 107 через следующая реакция:
\({_83^{209}}Bi+{_24^{54}}Cr\стрелка вправо{_107^{262}}Bh+{_0^1}n\)
Имя Борьян относится к историческому датскому ученому Нильсу Бору. Сначала американцы потребовали, чтобы элемент 107 назывался Нильсборий, чтобы избежать сильного сходства с элементом бором.
Однако в 1997 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) официально назвал элемент 107 борием.
Решенные упражнения на бории
Вопрос 1
Борий — синтетический элемент с атомным номером 107. Его самый стабильный изотоп имеет атомный номер 267. Сколько нейтронов содержится в изотопе 267 Bh?
А) 107
Б) 160
В) 162
Г) 164
Е) 267
Разрешение:
Альтернатива Б
Номер нейтроны можно рассчитать по следующей формуле:
А = Z + п
где А - количество макаронные изделия атомный, Z — атомный номер (численно равный количеству протонов), а n — количество нейтронов.
Подставляя значения, имеем:
267 = 107 + н
п = 267 - 107
п = 160
вопрос 2
Период полураспада наиболее стабильного изотопа химического элемента бория (Bh, Z = 107) составляет всего 17 секунд. Сколько времени в секундах требуется, чтобы образец этого изотопа Bh имел только 1/16 своей первоначальной массы?
А) 17 секунд
Б) 34 секунды
В) 51 секунда
Г) 68 секунд
Е) 85 секунд
Разрешение:
Альтернатива Б
При каждом периоде полураспада масса изотопа Bh уменьшается вдвое. Итак, если исходная масса равна m:
После периода полураспада (17 секунд) оставшаяся масса Bh равна m/2.
Еще через 17 секунд (всего 34 секунды) масса становится равной m/4.
Через 51 секунду от начала эксперимента масса становится равной m/8.
Таким образом, 1/16 часть исходной массы будет получена только через 68 секунд с начала эксперимента.
Стефано Араужо Новаис
Учитель химии
