НАШИ стронций, символ Sr и атомный номер 38, это щелочноземельный металл, серого цвета, химическое поведение которого похоже на другие элементы группы 2. Несмотря на то, что это один из самых распространенных элементов в земной коре, известно немного стронциевых руд.
В предыдущие десятилетия на стронций был большой спрос, т.к. применялся в электронно-лучевых трубках классических цветных ламповых телевизоров.. Однако появление более современных плоскопанельных моделей существенно снизило спрос на этот металл. Сегодня его больше всего используют в пиротехнике из-за характерного красного пламени, возникающего при горении.
Читайте также: Франций — свойства этого щелочного металла седьмого периода таблицы Менделеева.
резюме стронция
Это щелочноземельный металл сероватого цвета.
В своей металлической форме он податлив, пластичен и довольно хрупок.
Его химическое поведение иногда напоминает щелочной металл. натрий, В.
Несмотря на то, что это 15-й по распространенности элемент, известно мало руд стронция.
Основными рудами являются целестин и стронцианит.
Большая часть стронция используется в производстве фейерверков.
Стронций нашел широкое применение в производстве ламповых телевизоров.
Он напоминает кальций в организме человека, откладываясь в костях.
Свойства стронция
Символ: Мистер.
атомный номер: 38.
атомная масса: 87,62 у.е.
Точка слияния: 767°С.
Точка кипения: 1384°С.
Электронная дистрибуция: [Кр] 5с2.
электроотрицательность: 0,95.
химический ряд: щелочноземельный металл, группа 2, типичный элемент, s-блок.
Характеристики стронция
Стронций – щелочноземельный металл сероватая окраска, податливый, пластичный и довольно хрупкий. При контакте с воздухом блестящая поверхность металлического стронция быстро тускнеет.
Химическое поведение стронция напоминает щелочной металл натрия, Na, хотя он немного менее реакционноспособен. Например, стронций реагирует с водой и кислоты, образуя газ H2, как показано в следующей реакции.
Мистер (с) + Н2O (ж) → SrO (т) + H2 (г)
Еще одно сходство с натрием заключается в его растворении в аммиаке, NH3, жидкость, образующая раствор синего цвета.
При нагревании, как и у других элементов группы 2, Стронций способен реагировать с газами кислород и азот, кроме серы (S8) и галогены, как показано ниже.
2 м + О2 → 2 г
3 Мр + Н2 → г-н3Нет2
8 Мр + С8 → 8 г.
Мистер + Х2 → Мистер Икс2 Х = F, Cl, Br, I
Однако, подобно кальцию и барию, он отличается от двух более легких щелочноземельных металлов, бериллий и магний, в реакции с газообразным водородом H2. В то время как более тяжелые щелочноземельные металлы (Ca, Sr и Ba) реагируют при нагревании с H2 сформировать гидрид (как, например, SrH2), магний и бериллий требуют других экспериментальных условий для этого.
Получение стронция
Хотя стронций является одним из самых распространенных элементов в земной коры, занимая 15-е место, около 340 частей на миллион, Известно немного стронциевых руд.. Наиболее распространены целестин (SrSO4) и стронцианит (SrCO3). Ты Основными производителями этого металла являются:
Испания (86 тыс. т в 2020 г.);
Китай (50 тыс. тонн в 2020 г.);
Мексика (38 тыс. т в 2020 г.);
Иран (35 тыс. т в 2020 г.).
Читайте также: Углерод — один из самых распространенных элементов во Вселенной
Применение стронция
В настоящее время, около 30% производимого стронция предназначено для использования в пиротехнике. Это потому, что этот металл имеет очень характерное красное пламя, описываемое как малиновый, алый или малиновый.
В промышленности карбонат стронция спекается (измельчается и нагревается) с оксидом железа. для формирования ферритовых (или керамических) магнитов, используемых в магнитах холодильников, динамиках и небольших двигателях. электрический. Титанат стронция, SrTiO3, используется в качестве имитатора алмаза, а хлорид стронция, SrCl2, используется в зубных пастах для чувствительных зубов.
Можно сказать, что Спрос на стронций на рынке сильно менялся с годами.. Это связано с тем, что SrO, оксид стронция, использовался в электронно-лучевых трубках старых ламповых телевизоров. Его цель состояла в том, чтобы блокировать излучение рентгеновских лучей на переднем стекле без ущерба для прозрачности. Однако появление плоских телевизоров практически прекратило использование стронция в телевизорах. В настоящее время только небольшой образец карбоната стронция, SrCO3, используется в этих устройствах.
меры предосторожности при приеме стронция
В Тело человека, стронций усваивается аналогично кальцию, его сосед по группе 2, в большинстве случаев откладывается в костях. Это делает стронций совершенно безвредным, и даже изучалась возможность использования стронция для профилактики и лечения заболеваний костей, таких как остеопороз.
Однако это сходство с кальцием делает его радиоактивный изотоп более период полураспада (90Sr), образующийся в ядерных реакторах и при делении урана, опасный агент, вызывающий рак костей. Однако в контролируемых количествах этот изотоп вместе с изотопом 89Сэр, его можно использовать для лучевой терапии костей.
Читайте также: Свинец — свойства этого тяжелого металла широкого применения
история стронция
НАШИ Название стронций относится к шотландской деревне Стронтиан. (Срон-ан-Ситейн), таким образом, это единственный элемент, названный в честь местоположения в Соединенном Королевстве. В 1790 году северный ирландец Адэр Кроуфорд заметил, что руды, добываемые на свинцовых рудниках Стронтиана, которые продавались как «аэрированные бариты», они на самом деле имели свойства, отличные от бариевых руд, известных до тогда.
Это подтвердили химики Фридрих Габриэль Зульцер в 1791 году и Томас Чарльз Хоуп в 1793 году, которые назвали минерал стронцианитом. стронцианит) и stroncita (от англ. стронтит), соответственно.
уже стронций был впервые выделен Гемфри Дэви в 1808 г., используя технику электролиз использовался Якобом Берцелиусом и Магнумсом Мартином аф Понтином для производства кальция.
Дэви использовал этот метод для выделения четырех щелочноземельных металлов, которые он назвал барием, стронцием, кальцием и магнием (теперь известным как магний).
Решаемые упражнения на стронций
Вопрос 1
(Энем 2019) Радиоактивное загрязнение включает более 200 нуклидов, а с точки зрения воздействия на окружающую среду выделяются цезий-137 и стронций-90. Наибольший вклад антропогенных радионуклидов в морскую среду пришелся на 1950-е и 1960-е годы в результате ядерных испытаний, проведенных в атмосфере. Стронций-90 может накапливаться в живых организмах и пищевых цепях, а из-за сходства химический, может участвовать в карбонатном равновесии и замещать кальций в различных биологических процессах.
ФИГЕЙРА, Р. Ç. л.; КУНЬЯ, И. Я. Л. Загрязнение Мирового океана антропогенными радионуклидами. Новая химия, нет. 21, 1998 г. (адаптировано).
При попадании в пищевую цепь, частью которой является человек, в какой ткани человеческого организма будет преимущественно накапливаться стронций-90?
а) Хрящевой.
б) Сангвиник.
в) мышцы.
г) нервный.
д) Кость.
Отвечать
Поскольку стронций-90 имеет химическое сходство с кальцием во многих биологических процессах, может даже заменить его в составе костей, ткани с самым высоким содержанием кальция в нашем организме человек. Поэтому шаблоном является буква Е.
вопрос 2
(ЮНЕСП, 2014 г.)
Вода, собранная на Фукусиме в 2013 году, оказалась рекордно радиоактивной
Компания, отвечающая за эксплуатацию АЭС Фукусима, Электроэнергия Токио (Tepco), сообщил, что пробы воды, взятые на заводе в июле 2013 года, содержали рекордный уровень радиоактивности, в пять раз превышающий первоначально обнаруженный. НАШИ Тепко пояснил, что новое измерение показало, что жидкость, собранная из наблюдательного колодца между реакторами 1 и 2 на станции, содержала рекордный уровень радиоактивного изотопа стронций-90.
(www.folha.uol.com.br. Адаптировано.)
Стронций, благодаря своему химическому поведению, сходному с кальцием, может заменить его в зубах и костях человека. В случае радиоактивного изотопа Sr-90 такая замена может нанести вред здоровью. Рассмотрим атомные номера Sr = 38 и Ca = 20. Правильно утверждать, что сходство химического поведения между кальцием и стронцием происходит потому, что
а) имеют примерно одинаковый атомный радиус и поэтому легко взаимозаменяемы при образовании соединений.
б) имеют одинаковое число электронов и, следовательно, могут легко обмениваться местами при образовании соединений.
в) занимают одну и ту же группу в Периодической классификации, поэтому имеют одинаковое количество валентных электронов и образуют катионы с одинаковым зарядом.
г) относятся к тому же периоду, что и Периодическая классификация.
д) они являются двумя репрезентативными металлами и, следовательно, имеют одинаковые химические свойства.
Отвечать
Кальций и стронций входят в одну группу периодической классификации, имея химическое сходство, следствие наличия одинакового числа электронов на валентной оболочке и образования катионов одного и того же обвинение. Таким образом, шаблон представляет собой букву С.
Буква А неверна, так как у обоих нет близких атомных радиусов, так как они разных периодов. Радиус стронция значительно больше, чем у кальция.
Буква B неверна, так как у обоих не одинаковое количество электронов.
Буква D неверна, так как оба находятся не в одном периоде периодической классификации, а в одной группе.
Буква E неверна, потому что, несмотря на то, что они являются репрезентативными металлами, это не гарантирует, что оба имеют одинаковые химические свойства.
Стефано Араужо Новаис
Учитель химии