Не все молекулы веществ прямые, как если бы они находились в одной плоскости. В конце концов, они разбросаны по космосу, и их атомы принимают различное расположение или расположение. Таким образом, существуют разные геометрические формы для молекул каждого типа вещества.
Один из простейших способов определения геометрии молекулы основан на теории отталкивание электронных пар валентной оболочки (RPECV). Согласно этой теории, электронные пары центрального атома функционируют как электронные облака которые отталкивают друг друга. Таким образом они ориентируются как можно дальше друг от друга. Молекулярная геометрия будет зависеть от количества электронных пар вокруг центрального атома.
Это электронное облако может состоять из электронов, которые участвуют в связях (одинарных, двойных или тройных), а также не участвуют. Итак, у нас есть:
Это помогает думать об этом облаке как о привязанном воздушном шаре или воздушных шарах с центральным атомом в центре. Например, в молекуле, имеющей только два электронных облака вокруг центрального атома, большее возможное расстояние между ними - угол 180º и, следовательно, геометрия молекулы будет линейный.
Следовательно, мы можем сделать вывод о том, какой будет молекулярная геометрия большинства молекул, если мы примем во внимание количество атомов в молекулах и связи, которые создает центральный атом, проверяя, есть ли у него пары электроны.
См. Примеры ниже:
- Молекулы с 2 атомами: всегда будут линейный
Например:
H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O = O, C ≡ O.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
- 3-атомная молекула: угловой или треугольный
если центральный атом обладают парой несвязывающих электронов геометрия будет угловатый, как и в случае молекулы SO2:
Считайте, что синее электронное облако представляет пары электронов, которые не участвуют в связях, а желтое - пары электронов, которые участвуют в связях.
- 4-атомная молекула: плоскость тригональная (или треугольная) или пирамидальная (или тригональная пирамида)
Если центральный атом не имеет неспаренной (несвязывающей) электронной пары, геометрия молекулы будет плоской тригональной (или треугольной). Посмотрите на пример BF3:
Если у атома есть несвязывающие электронные пары, геометрия молекулы будет пирамидальной (или тригональной пирамидой), как в случае аммиака:
- 5-атомная молекула: четырехгранный
Пример метановой геометрии:
- Молекула с 6 атомами: тригональная бипирамида или треугольная пирамида.
Примером может служить пентахлорид фосфора (PCl5), который имеет одни связи между фосфором и хлором под углом 90º, а другие - 120º, образуя бипирамиду с треугольным основанием:
- 7-атомная молекула: восьмигранный
Пример: гексафторид серы (SF6), углы которого равны 90º.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Смотреть:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Определение геометрии молекул»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm. Доступ 27 июля 2021 г.
