Углерод имеет четыре электрона в валентной оболочке, что означает, что он может образовывать четыре связи, поэтому он может присоединяться к другим атомам. как: H, O, N, Cl. Это свойство углерода объясняет разнообразие органических соединений, существующих в природе, поэтому говорят, что углерод четырехвалентный.
В 1874 году Ван'т Хофф и Ле Бел создали пространственную модель углерода. В такой модели атомы углерода представлены правильными тетраэдрами, причем углерод занимает центр тетраэдра, а его четыре валентности соответствуют его четырем вершинам.
Пространственная формула углерода.
В этой модели различные типы связей, возникающих между атомами углерода, были представлены следующим образом:
) простая ссылка - тетраэдры соединены вершиной (одинарная связь);
б) Двойная связь - тетраэдры соединены двумя вершинами (ребром);
в) Тройная ссылка - тетраэдры соединены тремя вершинами (одной гранью);
Эволюция атомной модели показала, что у атома есть ядро и электросфера, что позволило появиться новым моделям. чтобы объяснить связи, образованные углеродом: в 1915 году Льюис представил новое предложение о связи атомов углерод. Согласно Льюису, атомы связаны электронными парами в валентном слое. Это представление было названо электронной формулой Льюиса, а тип связи, в которой атомы соединяются посредством электронных пар, известен как ковалентная связь.
Электронная формула Льюиса
Подавляющее большинство органических молекул трехмерны, поэтому необходимо использовать модели, которые показывают не только структуру, но и геометрию. Поэтому пространственная формула больше подходит для понимания структуры углерода.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
Органическая химия - Химия - Бразильская школа
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
