Нейтральные, кислотные и основные средства. Нейтральные, кислотные и основные системы

Нейтральная среда:

Среда считается нейтральной, если она имеет одинаковую концентрацию в моль / л ионов гидроксония (H₃О⁺) и гидроксид (OH^-).

Примером нейтральной среды, которая даже служит стандартом для других растворов, является чистая дистиллированная вода с температурой 25 ° C. При этой температуре у него ровно 1. 10^-7 моль / л обоих ионов. Следовательно, ваш ионный продукт (K_ш) равно 10^-14 (Молл)²:

K_ш = [H₃О⁺]. [ой^-]
K_ш = (1. 10^-7 Молл). (1. 10^-7 моль / л) = 10^-14 (Молл)²

PH и pOH приведены ниже:

pH = - log [H₃О⁺] pOH = -log [OH^-]
pH = - log 1. 10^-7 pOH = - log 1. 10^-7
pH = 7рОН = 7

Это показывает нам, что в нейтральном растворе pH равен pOH.

• Кислая среда:

В кислой среде концентрация ионов H₃О⁺ больше, чем у ионов ОН^-.

Такого решения можно добиться, добавив небольшую часть ионов H₃О⁺, например, с помощью кислоты.

Согласно принципу Ле Шателье, когда в системе, находящейся в состоянии равновесия, возникает нарушение, она имеет тенденцию к корректировке, чтобы уменьшить воздействие этой силы. Это означает, что если в воду добавить кислоту, ионы H

₃О⁺ они будут в избытке, и баланс сместится в обратном направлении реакции, влево. Таким образом, эти избыточные ионы будут реагировать с ионами OH.^-. Таким образом, концентрация ионов ОН^- уменьшится, и раствор станет кислым.

Ионное произведение (кВт) всегда равно 10^-14, но концентрация ионов H₃О⁺ больше, чем концентрация ионов ОН^-1. Следовательно, pH больше, чем pOH в кислой среде, но его сумма всегда равна 14.

Кроме того, чем больше концентрация ионов H₃О⁺, тем больше значение pH. При комнатной температуре (25 ° C), pH <7 и pOH> 7.

• Основные средства:

В основной среде концентрация ионов ОН^- больше, чем у ионов H₃О⁺.

Если мы добавляем основание в воду, это означает, что мы добавляем ионы ОН.^- и, как объяснялось в предыдущем пункте, по принципу Ле Шателье, равновесие реакции самоионизация воды будет двигаться в противоположном направлении, при этом избыточные ионы будут реагировать с Ионы H₃О⁺, снижая концентрацию и делая раствор основным.

В этом случае pOH будет больше, чем pH. При комнатной температуре (25 ° C), pH> 7 и pOH <7.

Вкратце:

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет