Электронное распределение относится к тому, как электроны распределяются в слоях или энергетических уровнях, которые окружают ядро атома.
Согласно атомной модели Резерфорда-Бёра, атомы известных химических элементов имеют не более семи электронные слои, энергия которых увеличивается изнутри наружу сердечника (1-2-3-4-5-6 - 7). Эти семь слоев также могут быть обозначены соответствующими буквами K - L - M - N - O - P - Q, причем K является первым, находящимся ближе к ядру и имеющим наименьшую энергию. С другой стороны, слой Q является седьмым, наиболее удаленным от ядра и имеет самую высокую энергию.
Поскольку каждый атом имеет атомный номер (количество протонов в ядре) и разное количество электронов, электронные слои каждого атома имеют разную энергию, которые удерживают электроны с этой энергией определенный.
Интеллектуальная карта: электронное распространение
* Чтобы скачать интеллектуальную карту в формате PDF, кликните сюда!
Обратите внимание на некоторые атомы и электроны, распределенные в своих электронных слоях:
Атом водорода, гелия, бериллия и кислорода
Обратите внимание, что распределение четырех атомов бериллия составляет: 2–2, а распределение кислорода - 2–6. Только на этих примерах можно увидеть, что электронное распространение следует заказу. Например, оболочка K (1) может иметь максимум два электрона.
Ниже у нас есть таблица, в которой указано максимальное количество электронов, которое может быть распределено в каждом электронном слое:
Максимальное количество электронов на электронных уровнях
Также следует помнить, что последняя заполняемая оболочка, так называемая валентная оболочка, должна иметь максимум восемь электронов. Итак, если вы распределили электроны и увидели, что последняя оболочка имеет количество больше 8, но меньше что 18, тогда должно оставить только 8 электронов в этой оболочке и добавить остальные в следующей оболочке плюс внешний.
Например, рассмотрим электронное распределение атома кальция. Глядя на таблицу Менделеева, мы видим, что она имеет атомный номер, равный 20, тогда как в основном состоянии находится такое же количество электронов. Итак, мы должны распределить 20 электронов по их электронным оболочкам. См. Ниже:
Электронное распределение кальция в атоме
Обратите внимание, что оболочка M может содержать до 18 электронов, но если мы поместим в нее оставшиеся электроны, у нее будет 10 электронов, чего не может произойти в валентной оболочке. Таким образом, мы помещаем другие электроны (2) в следующую оболочку, которая является N.
Но если количество электронов в последней оболочке составляет от 18 до 32, вы оставляете 18 электронов, а остальные передаете внешним оболочкам. См. Другой пример:
Электронное распределение бария в атоме
Обратите внимание, что оболочка «N» может содержать максимум 32 электрона, а здесь - 28. Итак, мы оставляем 18 электронов, а остальные передаем следующей оболочке. Но оболочка «O» будет иметь 10 электронов, поэтому мы оставили 8 и распределили оставшиеся 2 электрона по оболочке «P».
Однако есть более простой способ осуществить это электронное распределение электронов атома. Это через Диаграмма Полинга (так как он был создан ученым Линусом Карлом Полингом (1901-1994)), также известный как электронная схема распределения или еще, Схема уровней энергии. Эта диаграмма выглядит так:
Графическое представление электронного распределения дается диаграммой Полинга.
Чтобы понять, как происходит электронное распределение электронов и ионов на этой диаграмме, прочтите тексты ниже:
* распределение электронов;
* электронное распределение ионов.
* Изображение предоставлено Линусом Полингом: Nobelprize.org
** Ментальная карта, сделанная мной. Диого Лопес.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm