Кислота представляет собой любое вещество, которое ионизируется в присутствии воды и образует в качестве одного из ионов катион H +. Кислоты можно классифицировать по нескольким критериям, включая:
степень ионизации: обозначается символом α и соответствует отношению количества ионизируемых молекул к общему количеству растворенных молекул. Пример: из каждых 100 молекул растворенной HCl (соляной кислоты) 92 молекулы подвергаются ионизации.
Волатильность: этот критерий классифицирует кислоты с точки зрения легкости перехода из жидкого в газообразное состояние, они могут быть летучими или фиксированными:
летучие вещества: большинство кислот летучие. Пример: открывая бутылку уксуса, мы вскоре замечаем его характерный запах. Это связано с тем, что уксусная кислота, содержащаяся в уксусе, является очень летучей кислотой.
Фиксированный: малолетучие кислоты, наиболее распространенный пример - серная кислота.
Сванте Аррехениус был шведским химиком, который в 1887 году провел многочисленные эксперименты с веществами, растворенными в воде, и создал приведенное выше определение, и даже сделал некоторые наблюдения о кислотах:
- В водном растворе кислоты проводят электричество. Это потому, что кислоты распадаются на ионы.
- Кислоты ионизируются в водном растворе, то есть образуют ионы и катион H +.
- В реакциях нейтрализации кислоты реагируют с основаниями, образуя соли и воду.
Другие свойства кислот:
Реакция с металлами: Кислоты могут реагировать со многими металлами с образованием газообразного водорода (H2) и соли металла. Цинк и соляная кислота реагируют друг с другом, эту реакцию можно представить уравнением:
Zn (тв) + 2 HCl (водн.) → ZnCl2 (водн.) + H2 (грамм)
Реакция с карбонатами и бикарбонатами.: при взаимодействии с кислотами анионы, полученные из карбонатов (CO2-3-) и бикарбонаты (HCO3-) выделяют углекислый газ. Смотрите реакцию:
CaCO3 (т) + 2 HCl (водн.) → CaCl2 (водн.) + H2О (1) + СО2 (грамм)
Карбонат
кальция
Действия по индикаторам: Кислоты меняют цвет определенных веществ, называемых индикаторами, они меняют цвет в зависимости от того, является ли среда кислой или щелочной. Лакмус и фенолфталеин - наиболее частые индикаторы. Красный раствор фенолфталеина становится бесцветным в присутствии кислоты. Синяя лакмусовая бумажка станет красной.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
