В титрование это лабораторная процедура, используемая для определения концентрации вещества (или концентрация в моль / л) раствора, содержащего кислоту или основание.
Во время титрования всегда смесь растворов, содержащих различные растворенные вещества, с протеканием химической реакции. Поскольку смешанные растворы всегда содержат кислоту и основание, поэтому происходит химическая реакция. нейтрализация.
Химическое уравнение, представляющее титрование.
Процесс определения молярной концентрации неизвестного раствора во время титрование зависит от следующих факторов:
• Знать молярную концентрацию раствора, который будет смешан с неизвестным;
• знать объем раствора неизвестной концентрации;
• Знать объем раствора известной концентрации.
Формула, используемая при титровании
И в титрование происходит нейтрализация (равное количество молей кислоты и основания), мы можем использовать следующую формулу для определения молярной концентрации неизвестного раствора:
нетВ = пB
MВ.VВ = MB.VB
Примечание: Количество молей - это произведение между молярной концентрацией (M) и объемом раствора (V).
Оборудование, необходимое для получения степени
• Бюретка: оборудование, используемое для измерения объема раствора известной концентрации;
• Эрленмейер: оборудование, используемое для получения раствора неизвестной концентрации;
• Универсальная опора: оборудование, к которому крепится клешня;
• Захват: приспособление, используемое для удержания бюретки;
• Магнитная мешалка: оборудование, используемое для перемешивания раствора, находящегося в колбе Эрленмейера.
Шаги степени
-
1 этап: зафиксируйте бюретку на универсальной опоре при помощи клешни;
-
2 этап: поместите колбу Эрленмейера на магнитную мешалку;
-
3-й этап: добавить в колбу Эрленмейера определенный объем раствора неизвестной концентрации. Например: добавьте 10 мл раствора в колбу Эрленмейера;
- 4 этап: добавить фенолфталеин к раствору, находящемуся в колбе Эрленмейера.
Примечание: если раствор в колбе Эрленмейера кислый, при добавлении фенолфталеина раствор останется неизменным по цвету, однако, если раствор будет основным, он будет розовым красноватый.
Фенолфталеин добавлен к основному характеристическому раствору.
-
5 этап: добавьте магнитный стержень в колбу Эрленмейера. Затем включите магнитную мешалку, чтобы жидкость внутри Эрленмейера перемешалась;
-
6 этап: Добавьте внутрь бюретки до ее максимальной вместимости объем раствора известной концентрации, то есть, если бюретка составляет 50 мл, добавьте 50 мл этого раствора.
- 7-й шаг: откройте клапан бюретки и дайте жидкости из его внутренней части упасть в колбу Эрленмейера.
Наблюдения, сделанные во время титрования
Как только бюретка открывается на колбе Эрленмейера, начинается реакция нейтрализации, то есть кислота вступает в реакцию с основанием, постепенно образуя соль и воду.
Поскольку реакция нейтрализации происходит со смесью, цвет раствора, присутствующего в Эрленмейер также постепенно меняется, что мы называем поворотным моментом, а именно:
- Если он был бесцветным, он начинает выглядеть розовыйкрасноватый,
- если бы это былорозовыйкрасноватый, начинает обесцвечиваться.
Изображение поворотного момента в титровании.
Когда раствор, находящийся в колбе Эрленмейера, полностью меняет цвет, то есть достигает точки поворота, мы говорим, что титрование окончено. В этот момент просто проверьте использованный объем раствора известной концентрации, который находился на бюретке.
Из суммы между объемом раствора известной концентрации, который был определен в бюретке, и объем неизвестного раствора, которым была колба Эрленмейера, мы можем определить его концентрацию моляр.
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
