Kps акроним, используемый для обозначения константа произведения растворимости, который относится к произведению (умножению) концентрации в количестве вещества ионов, присутствующих в растворе.
Всякий раз, когда плохо растворимое растворенное вещество добавляется к растворителю, такому как сульфат бария, небольшое количество часть этой соли растворяется в воде, а остальная часть накапливается на дне емкости, образуя тело задний план. Соль, которая растворяется, страдает диссоциация, высвобождая катионы и анионы в воду.
Осадок присутствует в растворе с водой и сульфатом бария.
К тому же соль не приносит пользы растворимостьколичество растворенного вещества не меняется со временем, потому что существует равновесие растворения между ионами соли (присутствующими в растворе) и фоновым телом.
Баланс растворения BaSO4 в воде
Kps растворенного вещества
О Kps растворенного вещества является произведением молярных концентраций участвующих ионов. Всегда необходимо повышать концентрацию ионов до соответствующего стехиометрического коэффициента (используется для уравновешивания уравнения).
Равновесие растворения электролита YВИксB
О Kps предлагаемого равновесия для соли YВИксB в нем будет концентрация реагента Y (повышенная до его стехиометрического коэффициента (a) и концентрация продукта X (повышенная до его стехиометрического коэффициента (b)).
Kps = [Y+ b]В.[ИКС-The]B
Пример
Предположим, мы готовим раствор с водой и цианидом алюминия [Al (CN)3], которая является практически нерастворимой солью в воде. Когда эта соль добавляется в воду, она подвергается диссоциации.
Равновесие растворения электролита Al (CN)3
Итак, через уравнение равновесия растворения соли мы имеем, что ее Kps будет иметь концентрацию катиона алюминия (Al+3), возведенный в степень 1 за счет концентрации цианид-аниона (CN-1) в степени 3.
Kps = [Al+3]1. [CN-1]3
Kps значения растворенного вещества
Когда мы находим Kps конкретной соли, смешанной с водой, мы также знаем концентрацию каждого из ионов в растворе. С помощью этих данных мы можем определить рейтинг решения или поведение растворенного вещества в растворе. Учтите следующий баланс:
Равновесие растворения электролита YВИксB
Мы можем построить следующие отношения:
Если Kps = [Y+ b]В.[ИКС-The]B = 0, имеем насыщенный раствор без осадка;
Если Kps> [Y+ b]В.[ИКС-The]B = 0, мы имеем ненасыщенный раствор, то есть небольшое количество растворенного вещества, растворенного в растворителе (по отношению к коэффициент растворимости);
Если Kps + b]В.[ИКС-The]B = 0, у нас насыщенный раствор с нижней частью тела, то есть будет выпадение электролита (растворенного вещества);
Если значение Kps электролита слишком низкое, это плохо растворимый материал в растворителе.
Пример Расчет Kps растворенного вещества
(UERN): Растворимость нитрата кальция [Ca (NO3)2] в воде составляет 2,0. 10–3 моль / литр при определенной температуре. Kps этой соли при той же температуре составляет:
а) 8.10–8.
б) 8.10–10.
в) 3.2.10–10
г) 3.2.10–8
Данные об упражнениях:
Формула соли: Ca (NO3)2;
Молярная концентрация соли (растворимость): 2,0. 10–3 Молл.
Чтобы решить и рассчитать Kps, вам необходимо сделать следующее:
Шаг 1: Установите баланс растворения соли.
Равновесие растворения нитрата кальция в воде
Нитрат кальция при диссоциации в воде выделяет 1 моль катионов кальция (Ca+2) и 2 моль нитрат-анионов (NO3-1).
Шаг 2: Соберите выражение Kps соли
Kps этой соли будет произведением концентрации катиона кальция, увеличенной до степени 1, на концентрацию аниона нитрата, увеличенной до степени 2, как показано ниже:
Kps = [Ca+2]1. [НА3-1]2
Шаг 3: Определите значения концентрации ионов в растворе.
Для расчета Kps нам нужны значения концентраций ионов, однако упражнение обеспечило молярность соли в растворе. Чтобы определить концентрацию каждого иона, просто умножьте молярность соли на стехиометрический коэффициент участника реакции:
Для катиона кальция:
[Здесь+2] = 1. 2,0. 10–3
[Здесь+2] = 2,0. 10–3 Молл
Для нитрат-аниона:
[НА3-1] = 2. 2,0. 10–3
[НА3-1] = 4,0. 10–3 Молл
Шаг 4: Используйте значения концентрации, найденные на шаге 3, в выражении Kps (определенном на шаге 2).
Kps = [Ca+2]1. [НА3-1]2
Kps = [2,10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2,10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
или же
Kps = 3,2,10-9 (мес / л)
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm