Стехиометрия реакции. Стехиометрия

Стехиометрия - это расчет количества веществ, участвующих в химической реакции.Это делается на основе законов реакций и обычно осуществляется с помощью соответствующих химических уравнений. Слово стехиометрия происходит от греческого: стоихейон = элемент и метрон = мера или измерение.

В химических реакциях вещества вступают в реакцию друг с другом, образуя продукты в определенных пропорциях. Таким образом, можно рассчитать, сколько продукта будет образовано, или выход реакции. Если нам нужен определенный выход, мы также можем рассчитать, сколько реагента следует использовать.

С помощью стехиометрических расчетов можно установить эти и другие специфические соотношения. Но, прежде всего, нам нужно знать пропорции, которые существуют между элементами, составляющими различные вещества. И эти пропорции даны молекулярными формулами, проценты и минимальные или эмпирические.

Кроме того, в основе коэффициентов любой реакции лежат законы веса:

  • Закон сохранения массы- В закрытой системе общая масса реагентов равна общей массе продуктов;
  • Закон постоянных пропорций- Каждое вещество имеет постоянную массовую долю в своем составе.

 Кроме того Объемный закон Гей-Люссака он также предоставляет нам важную информацию: если давление и температура не изменяются, объемы газов, участвующих в реакции, связаны друг с другом целыми и малыми числами.

Приведенное ниже соотношение используется в стехиометрических расчетах:

1 моль ↔ 6. 1023 молекул или формул молярная масса в г / моль ↔ 22,4 л (в CNTP*)

* Нормальные условия температуры и давления.

Давайте посмотрим на пример стехиометрического расчета, в котором будет связано только количество вещества (моль).

Пример:Какое количество вещества этилового спирта, С2ЧАС6О(1), который должен прореагировать с образованием 12 моль диоксида углерода? Считайте это реакцией полного сгорания.

Сбалансированное уравнение:

Ç2ЧАС6О(1)  + 3 O2(грамм) → 2CO2 (г) + 3 часа2О(v)

Обратите внимание, что 1 моль спирта дает 2 моля углекислого газа, поэтому вы можете воспользоваться простым правилом из трех, чтобы решить проблему:

1 моль 2 моль
x12 родинок

X = 6 моль

Ответ: 6 молей этилового спирта необходимо для образования 12 молей углекислого газа.

Помните, что также можно связать массу, количество молекул и молярный объем. Однако во всех этих случаях необходимо соблюдать следующие основные правила:

Основные правила любого стехиометрического расчета.
Основные правила любого стехиометрического расчета.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm

6 признаков того, что вы эмоционально обижены и не осознаете этого

Часто, когда мы проходим через травматические эмоциональные переживания, такие как окончание отно...

read more

«Горе мне, что я романтик»: эти знаки очень легко влюбляются

Рита Ли, в «Мутанте» она пела: «Горе мне, я романтик». Так и с этими знаками: они быстро влюбляют...

read more

Китай остается твердым в отношении санкций, связанных с COVID-19

правительство Китай продолжает придерживаться намеченной политики «ковид нольи принятие ограничит...

read more