Молекула - это набор одинаковых или разных атомов, соединенных ковалентными связями.
Эти химические соединения электрически нейтральны и представляют собой образующую единицу вещества.
Есть простые молекулы, такие как кислород (O2) воздуха, которым мы дышим. Однако есть и сложные соединения, такие как Bukyballs (60 атомов углерода, связанных в форме сферы), которые являются самыми большими молекулами, когда-либо обнаруженными в космосе.
Исследование молекул
Ковалентная связь в молекуле соответствует обмену электронами, обычно между неметаллическими элементами.
Рассмотрим молекулу воды как пример простого соединения.
Когда мы наблюдаем стакан с Воды мы понятия не имеем, что это вещество состоит из нескольких молекул H2О. Эта формула показывает, что вода состоит из 3 атомов: двух атомов водорода и одного атома кислорода, которые обмениваются электронами друг с другом.
Сахар, который мы используем для подслащивания соков и приготовления пирожных, также состоит из молекул. Формирующая единица сахара - сахароза.
Эта молекула намного сложнее, так как их 45 атомы связанный. Он образован: 12 атомами углерода, 22 атомами водорода и 11 атомами кислорода.
Молекулы - это структуры с известной молекулярной массой, но есть также макромолекулы, которые представляют собой «гигантские структуры», образованные таким количеством атомов, что их состав даже не определен. Примером этого типа является алмаз, макромолекула, образованная множеством атомов углерод в ковалентной сети.
Ковалентная связь
Ковалентная химическая связь устанавливается между двумя атомами, когда они разделяют свои электроны более внешний (валентный). Молекулы могут иметь два типа связей:
Молекулярная ковалентная связь: пара электронов двух связанных атомов являются общими.
Ковалентная ковалентная связь (дательный падеж): общие электроны исходят только от одного из задействованных атомов.
Молекулярная геометрия
Когда образуется молекула, атомы располагаются по-разному, так что пространственное расположение более стабильно. Следовательно, композиты имеют разную геометрию.
Вот некоторые геометрические формы, которые могут иметь молекулы.
| Молекулярная геометрия | ||
|---|---|---|
| Линейный | Угловой | Треугольный |
 |
 |
 |
| Пирамидальный | четырехгранный | восьмигранный |
 |
 |
 |
Полярные и неполярные молекулы
Молекулы классифицируются по полярность.
неполярные молекулы: нет разницы в электроотрицательности между атомами.
| Азот (N2) | диоксид углерода (CO2) |
|---|---|
 |
 |
Азот (N2) является неполярной молекулой, потому что она образована химический элемент и поэтому нет разницы в электроотрицательности. диоксид углерода (CO2) неполярен из-за своей линейной геометрии, которая стабилизирует притяжение кислорода электронами.
полярные молекулы: существует разница в электроотрицательности между атомами с положительным и отрицательным полюсами.
| Вода (H2O) | Аммиак (NH3) |
|---|---|
 |
 |
В обоих примерах мы видим, что центральные атомы кислорода и азота имеют неспаренные электронные пары, которые образуют электронные облака. Поскольку вокруг центральных атомов больше электронных облаков, чем установленных химических связей, молекулы полярны.
Примеры молекул
| Вещество | Функции | Молекула | Формула |
|---|---|---|---|
| Водород | Топливо богато и в земной коре. |  |
ЧАС2 |
| Кислород | Незаменим для дыхания и участвует в различных химических реакциях. |  |
О2 |
| Сера | Желтый порошок, используемый для изготовления красителей. |  |
s8 |
| Углекислый газ | Используется в огнетушителях и хладагентах. |  |
CO2 |
| Спирт этиловый | Обычный спирт, используемый в качестве топлива и в парфюмерии. |  |
Ç2ЧАС6О |
Обязательно ознакомьтесь с этими текстами по темам, связанным с тем, что вы только что узнали:
- Биомолекулы
- Органические соединения
- Молекулярная масса
- Правило октета
- Химические связи
- Полярность подключения
- Межмолекулярные силы
