Правило октета или теория октета утверждает, что атомы должны иметь восемь электронов в валентной оболочке, чтобы обрести химическую стабильность.
Правило октетов гласит:
«в химической связи атом имеет тенденцию иметь восемь электронов на своей валентной оболочке в основном состоянии, подобно благородному газу»
Чтобы атомы представляли полный валентный слой, должны быть созданы химические связи, чтобы отдавать, получать или совместно использовать электроны.
Атомы имеют тенденцию делить электроны до тех пор, пока они не приобретут стабильную конфигурацию, то есть полную валентную оболочку.
Таким образом, атом представляет собой электронное распределение равняется благородному газу, ближайшему к его атомному номеру.
Благородные газы (семейство 8A) - это элементы периодической таблицы, которые имеют восемь электронов в валентной оболочке. Единственное исключение - элемент гелий, который имеет 2 электрона.
Когда атом имеет восемь электронов в валентной оболочке, он достигает своей стабильности. Это означает, что он не будет связываться с другими атомами, так как не имеет тенденции набирать или терять электроны.
Вот почему мы не обнаружили соединений, образованных благородные газы.
Примеры
Ознакомьтесь с некоторыми примерами химических связей, созданных для достижения восьми электронов в валентный слой:
хлор
О хлор (Cl) имеет атомный номер 17 и семь электронов в валентной оболочке. Итак, чтобы он стал стабильным, ему нужен электрон.
Следовательно, он должен разделить пару электронов через химические связи. Один из способов - соединиться с другим атомом хлора и образовать молекулу Cl.2.
Таким образом, восемь электронов в валентной оболочке достигаются, удовлетворяя правилу октетов.
Кислород
Кислород имеет шесть электронов в валентной оболочке. Чтобы стать стабильным, ему нужны еще два электрона, которые будут получены за счет химических связей.
Кислород может связываться с двумя атомами водорода и образовывать молекула воды. Это ковалентная связь, и каждый водород имеет один из своих электронов.
Таким образом, кислород имеет восемь электронов на валентной оболочке.
Чтобы узнать больше о химических связях, прочтите также:
- Химические связи
- Ионные связи
- Ковалентная связь
Исключения
Как и в любом правиле, есть исключения. Исключения из правила октетов охватывают элементы, которым не нужно восемь электронов в валентной оболочке для стабильности.
Ознакомьтесь с некоторыми случаями исключений из правила октетов:
Стабильные элементы с менее чем восемью электронами
Также называемый сокращение октета, это чаще случается с элементами из второго периода таблицы Менделеева.
В это исключение входят элементы, которые с менее чем восемью электронами в валентной оболочке уже становятся стабильными.
Примером может служить элемент Бериллий (Be), он становится стабильным только с четырьмя электронами в последней оболочке.
Бор (B) и алюминий (Al) становятся стабильными с шестью электронами в валентной оболочке.
Стабильные элементы с более чем восемью электронами
Также называемый расширение октета, бывает с неметаллическими элементами из третьего периода. Поскольку у них больше электронных оболочек, у них также есть больше орбиталей для приема электронов.
Такая ситуация возникает с фосфором (P) и серой (S). Фосфор может получить до 10 электронов, а сера - 12 электронов.
Читайте тоже:
- электроотрицательность
- электроположительность
- Периодическая таблица
