Кислоты и основания: понятия, сопряженные пары, номенклатура

Кислоты и основания - две химические группы, связанные друг с другом. Это два очень важных вещества, которые присутствуют в повседневной жизни.

Кислоты и основания изучаются неорганической химией, отраслью, изучающей соединения, не образованные углеродом.

Концепции кислот и оснований

Концепция Аррениуса

Одна из первых концепций кислот и оснований, разработанная в конце 19 века шведским химиком Сванте Аррениусом.

Согласно Аррениусу, кислоты - это вещества, которые в водном растворе страдают ионизация, выделяя в виде катионов только H +.

HCl (водн.) → H⁺(водн.) + Cl^-(здесь)

Между тем, основания - это вещества, которые страдают ионная диссоциация, высвобождая в качестве единственного типа аниона ионы ОН- (гидроксил).

NaOH (водн.) → Na⁺(водн.) + ОН^-(здесь)

Однако концепция кислот и оснований Аррениуса ограничивалась водой.

Также читайте о: Теория Аррениуса а также Реакция нейтрализации.

Концепция Бронстеда-Лоури

Концепция Бронстеда-Лоури шире, чем у Аррениуса, и была введена в 1923 году.

Согласно этому новому определению, кислоты - это вещества, способные отдавать протон H

instagram story viewer

⁺ к другим веществам. А основания - это вещества, способные принимать протон H.⁺ других веществ.

Это кислота - донор протонов, а основание - рецептор протонов.

Это характеризует сильная кислота как тот, который полностью ионизируется в воде, то есть высвобождает ионы H⁺.

Однако это вещество может быть амфипротическим, то есть способным вести себя как кислота или база Бронстеда. Посмотрите на пример воды (H₂O), амфипротическое вещество:

HNO₃(водн.) + ЧАС₂О(l) → НЕТ_³^-(водн.) + H₃О⁺(aq) = основание Бренстеда, приняло протон

NH₃(водн.) + ЧАС₂О(л) → NH4⁺(водн.) + ОН^-(aq) = кислота Бренстеда, пожертвовала протон

Кроме того, вещества ведут себя как сопряженные пары. Все реакции между кислотой и база Бренстеда включают перенос протона и имеют две сопряженные пары кислота-основание. См. Пример:

Конъюгированные пары кислотных оснований

HCO₃^- и CO₃^2-; ЧАС₂O и H₃О⁺ представляют собой пары оснований сопряженных кислот.

Узнать больше о:

Неорганические функции
Кислотно-основные показатели
Титрование

Номенклатура кислот

Для определения номенклатуры кислоты делятся на две группы:

Гидрокислоты: кислоты без кислорода;
Оксикислоты: кислоты с кислородом.

Гидрациды

Номенклатура выглядит следующим образом:

кислота + имя элемента + водород

Примеры:

HCl = соляная кислота
HI = иодоводородная кислота
HF = плавиковая кислота

оксикислоты

Номенклатура оксикислот подчиняется следующим правилам:

Ты стандартные кислоты каждого семейства (семейства 14, 15, 16 и 17 Периодической таблицы) следуют общему правилу:

кислота + имя элемента + ic

Примеры:

HClO₃ = хлорная кислота
ЧАС₂ТОЛЬКО₄ = серная кислота
ЧАС₂CO₃: угольная кислота

Для других кислот, которые образуются с тем же основным элементом, мы называем их в зависимости от количества кислорода, следуя следующему правилу:

Количество кислорода по отношению к стандартной кислоте	Номенклатура
+ 1 кислород	Кислота + на + имя элемента + ico
- 1 кислород	Кислота + название элемента + кость
- 2 атома кислорода	Кислота + гипо + название элемента + кость

Примеры:

HClO₄ (4 атома кислорода, на один больше, чем у стандартной кислоты): хлорная кислота;
HClO₂ (2 атома кислорода, на один меньше, чем у стандартной кислоты): хлористая кислота;
HClO (1 атом кислорода, на два меньше, чем у стандартной кислоты): хлорноватистая кислота.

Вам также может быть интересно: серная кислота