Принцип Ле Шателье: когда к системе, находящейся в равновесии, применяется сила, она имеет тенденцию корректировать себя, чтобы уменьшить влияние этой силы.
Изменения кислотности и основности действуют как внешние силы на химический баланс. Затем системе необходимо двигаться, чтобы смягчить воздействие этой силы. Давайте рассмотрим пример фактора, который может изменить баланс системы, концентрации.
2 CrO2-4 (водн.) + 2 часа+(здесь) ↔ CrO2-7(здесь)+ H2О (1)
Если мы добавим в эти весы несколько капель лимона (раствора кислоты), он сместится вправо или влево и будет способствовать образованию одного из продуктов.
Это потому, что посредством этого действия мы увеличиваем количество ионов H + в одном из членов уравнения. Если это происходит в реагентах слева, баланс смещается вправо, чтобы уравновесить себя.
Реакцию можно обратить, если добавить в систему щелочной раствор NaOH. Присутствие ионов OH- поглощает ионы H +, и баланс смещается влево.
Вывод: Когда концентрация ионов (CrO2-7) преобладает, баланс смещается влево. Если концентрация ионов (CrO 2-4) преобладают, баланс смещается вправо.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
