Третий закон термодинамики касается поведения материи с энтропией, приближающейся к нулю.
Согласно этому закону, когда система находится в термодинамическом равновесии, ее энтропия приближается к нулю.
Второй закон термодинамики относится к энтропии. Впоследствии третий закон появляется как попытаться установить абсолютную точку отсчета, определяющую энтропию.
Вальтер Нернст (1864-1941) был физиком, который изучал принципы, которые легли в основу третьего закона термодинамики.
Согласно Нернсту, энтропия имела бы минимальное значение, если бы температура чистого вещества была равна или приближалась к абсолютному нулю.
Для этого Нернст предложил следующую формулу, которая показывает, что изменение энтропии (ΔS) и температуры (T) стремится к минимальным значениям, то есть к 0:
Но что такое энтропия?
Энтропия это способ организации молекул в системе. Эта организация выражается в беспорядке, но не в смысле беспорядка, а в смысле движения и возбуждения молекул.
Чем больше молекул может двигаться, чем они более неорганизованы, тем больше у них энтропии.
Первоначально Нернст предположил, что предложенная им энтропия возможна только на идеальных кристаллах.
Наконец, он пришел к выводу, что температуры, равной абсолютному нулю, не существует, что делает третий закон спорным.
Так что для многих физиков это не закон, а правило.
Спустя столько лет (с 1912 года) ученые пытаются получить эту температуру или температуры, которые все ближе и ближе к абсолютному нулю. Таким образом, они обнаружили, что это возможно только в газах, отбрасывая любое вещество в твердом или жидком состоянии.
Читайте тоже:
- Нулевой закон термодинамики
- Первый закон термодинамики
- Второй закон термодинамики
- Упражнения по термодинамике
