О степень окисления (nox / Nox) соответствует действительному электрическому заряду иона, то есть количеству электронов, которые атом фактически потерял или получил во время химической реакции.
Это происходит во время окислительно-восстановительных реакций, которые включают перенос электронов между атомами, ионами или молекулами. Пример такой реакции - горение.
Таким образом, у нас есть две разные концепции окисления и восстановления:
- Окисление: потеря электронов и повышенная степень окисления.
- Снижение: увеличение количества электронов и снижение степени окисления.
Элементы имеют тенденцию приобретать, делиться или терять электроны, чтобы стать стабильными, то есть иметь восемь электронов в валентной оболочке.
Понятие степени окисления связано с электроотрицательность, то есть тенденция атома элемента притягивать электроны, когда он присоединен к другому атому. Например, металлы слегка электроотрицательны, а неметаллы - довольно электроотрицательны.
Как определить число окисления?
Степень окисления зависит от химического элемента. Чтобы узнать степень окисления химического элемента, необходимо соблюдать ряд правил:
1. Nox простых веществ
nox каждого атом в простом веществе он всегда равен нулю. Это потому, что между элементами нет разницы в электроотрицательности.
Примеры: Fe, Zn, Au, H.2, O2. У всех этих элементов nox равно 0.
2. NOx одноатомных ионов
Степень окисления одноатомного иона всегда равна его собственному заряду. Примеры:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Узнать больше, читайте также:
- Химические реакции
- ион, катион и анион
- Слой Валенсии
3. Составной ион NOX
В составных ионах сумма NOx элементов, составляющих ион, всегда равна его заряду.
Сумма NOx всех составляющих атомов ионного или молекулярного соединения всегда равна нулю.
В случае водорода в его соединениях степень окисления всегда равна +1, за исключением случаев, когда встречаются гидриды металлов, где NOx равен -1.
В случае кислорода в его соединениях степень окисления составляет -2. Исключение составляет фторид кислорода (OF2), где nox равно +2, и в пероксидах, где nox равно -1.
4. Элементы с фиксированным nox
Некоторые элементы фиксируют Nox в соединениях, частью которых они являются.
| Семья / Элементы | Nox |
|---|---|
| Щелочные металлы (1А) и серебро (Ag) | +1 |
| Щелочноземельные металлы (2A) и цинк (Zn) | +2 |
| Алюминий (Al) | +3 |
| Фтор (F) | -1 |
Упражнения
1. (FGV - SP) Учитывая следующие химические вещества: H2S, SO2, H2ТОЛЬКО4, H2ТОЛЬКО3 и S8, можно сказать, что степень окисления серы (S) в этих веществах составляет соответственно:
а) +2, +2, +6, +6, -2
б) -2, +4, +6, +4, 0
в) +2, +4, +4, +6, -2
г) +2, +4, +4, +4, 0
д) -2, +2, +6, +4, 0
б) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Степени окисления серы в H2SS8 и дальше2ТОЛЬКО3 соответственно:
а) +2, -8 и -4.
б) -2, ноль и +4.
в) ноль, -4 и +3.
г) +1, -2 и -3.
д) -6, +8 и -5
б) -2, ноль и +4.
3. (PUC - MG - 2006) Степень окисления (NOx) элемента определяет его степень окисления. Что такое NOx Cr в анионе Cr2О72-?
а) +3
б) +5
в) +6
г) +7
в) +6
4. (PUC - RS - 2003) Степень окисления атома углерода в структурах CH4, HCHO и CO32- соответственно:
а) +4 0-4
б) -4 0 +4
в) 0 + 4-4
г) -4-4 0
д) +4 + 4-4
б) -4 0 +4
