Номенклатура оксидов. Номенклатура неорганических оксидов

Ты оксиды они состоят из двух разных элементов, один из которых - кислород, который должен быть наиболее электроотрицательным из двух.

Номенклатура неорганических оксидов подчиняется правилам, которые зависят от того, является ли оксид молекулярным, ковалентным или ионным. Давайте рассмотрим каждый случай:

* Номенклатура молекулярных оксидов или ковалентной сетки:

Оксиды с молекулярной или ковалентной сеткой - это оксиды, в которых кислород присоединен к металл, такие как углерод (C), азот (N), сера (S), фтор (F) и другие. Номенклатура этих оксидов подчиняется следующему правилу:

Правило номенклатуры оксидов, образованных с помощью металлов

Приставка "моно" перед кислородно-связанным элементом является необязательной.

Например, у нас есть следующий молекулярный оксид: CO.

- Префикс, указывающий количество кислорода: 1 кислород: мононуклеоз;

- оксид;

- Префикс, указывающий количество атомов другого элемента: 1 углерод: мононуклеоз;

- Название элемента, связанного с кислородом: углерод.

Итак, ваше имя такое: CO = монооксид углерода или же монооксид углерода.

См. Другие примеры:

углекислый газ - CO₂
Трехокись серы - SO₃
Дихлор-гептоксид - Cl₂О₇
Окись азота - N₂О
Трехокись азота - N₂О₃
Окись азота - НЕТ
Двуокись азота - НЕТ₂
Пятиокись азота - N₂О₅
Диоксид кремния - SiO₂
Пятиокись дифосфора - П₂О₅
Трехокись серы - SO₃

* Номенклатура ионных оксидов:

Ионные оксиды - это оксиды, в которых кислород связан с металл, такие как железо (Fe), свинец (Pb), натрий (Na), кальций (Ca), серебро (Ag) и другие. Обычно электрический заряд кислорода равен -2.

Упомянутая номенклатура оксидов с молекулярной или ковалентной сеткой в ​​настоящее время также применяется к оксидам металлов и считается официальной.. См. Несколько примеров:

Окись железа - FeO

Окись свинца - PbO

Диоксид свинца - PbO₂

Диоксид триоксид - Fe₂О₃

Однако существует специальная номенклатура оксидов металлов, которая до сих пор широко используется. Он основан на валентности элемента, связанного с кислородом.

Если элемент имеет единая валентность, то есть, если существует только один способ связать кислород и образовать только один тип оксида, правило наименования будет иметь следующий вид:

Правило наименования одновалентных ионных оксидов

Примеры:

- Оксид натрия - Na₂О
- оксид кальция - CaO
- Оксид калия - К₂О
- оксид алюминия - Al₂О₃
- оксид серебра - Ag₂О

Но есть также ионные оксиды, образованные элементами с более одной валентности. В этих случаях правило именования выглядит следующим образом:

Правило номенклатуры для ионных оксидов с более чем одной валентностью

Примеры:

Оксид железа - FeO
Оксид железа - Fe₂О₃

Оксид меди - Cu₂О
оксид меди - CuO

Или же:

Оксид железа II - FeO (NOx железа = +2)
Оксид железа III - Fe₂О₃ (NOx железа = +3).

Оксид меди I - Cu₂O (NOx железа = +1)
Оксид меди II - CuO (NOx железа = +2).

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm