электроотрицательность указывает на тенденцию атома притягивать пару электронов ковалентной связью, который происходит, когда этот атом разделяет одну или несколько пар электронов.
Если два связанных атома имеют одинаковые значения электроотрицательности, они одинаково делят электроны в ковалентной связи. Однако обычно электроны в химической связи больше притягиваются к одному атому (наиболее электроотрицательному), чем к другому.
Если значения электроотрицательности сильно различаются, электроны не будут разделены. В этом случае атом монополизирует связывающие электроны другого атома, образуя ионная связь.
Примеры электроотрицательности
Примером электроотрицательности является атом хлора, который имеет более высокую электроотрицательность, чем атом водорода. Следовательно, связывающие электроны будут ближе к Cl (хлор) что из ЧАС (водород) в молекуле HCl (соляная кислота или хлороводород).
Другой пример - то, что происходит в молекуле O2 (кислорода), где оба атома имеют одинаковую электроотрицательность. То есть электроны в ковалентной связи поровну распределяются между двумя атомами кислорода.
Электроотрицательность в периодической таблице
Можно сказать, что электроотрицательность - это периодическое свойство, которое увеличивается слева направо и снизу вверх в Периодической таблице.
Электроотрицательность и энергия ионизации следуют той же тенденции, что и в таблице Менделеева, поэтому элементы с низкой энергией ионизации, как правило, также имеют низкую электроотрицательность.
Ядра этих атомов не оказывают сильного притяжения на электроны. Точно так же элементы с высокими энергиями ионизации имеют тенденцию иметь высокие значения электроотрицательности, а ядро атома оказывает сильное влияние на электроны.
Пример электроотрицательности в периодической таблице, в наибольшем количестве найденной в элементах слева направо.
Наиболее электроотрицательным элементом является Фтор (F) и менее электроотрицательные (или более электроположительные) элементы являются франций (Пт) и Цезий (Cs).
С другой стороны, благородные газы, поскольку они не образуют химических связей, имеют нулевую или незначительную электроотрицательность.
Шкала электроотрицательности
THE Шкала Полинга наиболее часто используется для расчета электроотрицательности. Он был создан Линусом Полингом, который определил электроотрицательность фтора равной 4 и франция 0,7 и затем рассчитал электроотрицательность других элементов между этими числами, используя энергии Ссылка на сайт.
Однако при выполнении расчетов для широкого круга соединений фтору приписывается электроотрицательность 3,98. Это потому, что это значение обеспечивает лучшую внутреннюю согласованность.
Другой масштаб - это Шкала Малликена, который основывает значения электроотрицательности на следующем уравнении: Электроотрицательность = 0,5 x (потенциал ионизации + электронное сродство)
Электроотрицательность - это относительная шкала, то есть рассчитывается, а не измеряется.
Разница между электроотрицательностью и электроположительностью
В электроотрицательности атом может привлечь общую пару электронов в комбинированном состоянии. В электроположительном состоянии атом может вынуть общую пару электронов в комбинированном состоянии.
Обратите внимание, что оба являются противоречивыми терминами, то есть более электроотрицательный атом, следовательно, менее электроположителен, и наоборот. Кроме того, эти значения зависят от атома, с которым он связывается во время ковалентной связи.
См. Также значение:
- Химия
- Диаграмма Линуса Полинга.
