О pH представляет собой потенциал ионов водорода, которым обладает раствор, то есть количество катионов гидроксония (H+ или H3О+), что он диспергирован в растворителе.
Количество ионов водород он служит для измерения кислотности, нейтральности или щелочности раствора.
Определение этих показателей стало возможным только тогда, когда ученые-химики поняли, что вода является самоионизирующимся раствором, то есть способным производить гидроксоний (H+) и гидроксидов (OH–). Следовательно, водный раствор всегда будет содержать оба типа ионов.
Контрольные значения pH
Ты значения pH основаны на константе ионизации (кВт) воды, равной 10-14 при температуре 25 ° С.
При этой температуре концентрации ионов гидроксония и гидроксида равны и составляют 10-7 моль / л для каждого.
Исходя из этого, было определено, что значения pH варьируются от 0 до 14, при этом pH 7 является нейтральным раствором, как и в случае с чистой водой.
Растворы со значением pH менее 7 считаются кислыми, а растворы со значением pH более 7 - основными или щелочными растворами.
Таким образом, кислотный характер определяется справа налево по возрастающей, то есть чем ниже значение pH, тем более кислым будет раствор.
Основной характер определяется слева направо в порядке убывания, то есть чем выше значение pH, тем более щелочным будет раствор.
Как рассчитать pH?
О расчет pH был предложен датчанином Сореном Соренсеном (1868–1939), который преобразовал значения концентрации ионов в логарифмы.
pH = - log [H+]
В качестве примера возьмем воду:
Вода имеет ионный продукт 10–14 моль2/ Л2, если мы применим логарифм ее выражения, мы получим:
- Бесплатный онлайн-курс инклюзивного образования
- Бесплатная онлайн-библиотека игрушек и обучающий курс
- Бесплатные онлайн-курсы по математическим играм в дошкольном образовании
- Бесплатный онлайн-курс педагогических и культурных семинаров
- журнал [H +] - журнал [OH-] = - журнал 10-14
pH + pOH = 14
Следовательно:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Как измерить pH?
Знание pH раствора важно как для научного, так и для повседневного использования, например, для поддержания качества воды в плавательных бассейнах и аквариумах.
PH раствора можно измерить с помощью кислотно-основного индикаторного теста или с помощью измерителя.
- Кислотно-щелочной индикатор: это цветные ленты, которые меняют цвет, указывая на характер раствора по шкале, предварительно определенной производителем. Чаще всего используются лакмус и фенолфталеин.
- Шагомер: это электронный прибор, который измеряет электрическую проводимость раствора и преобразует ее в шкала pH.
Примеры решений
кислотные растворы
- Желудочный сок: pH 2,0
- Лимонный сок: pH 2,2
- Уксус: pH 3,0
- Кофе: pH 5,0
- Коровье молоко: pH 6,4.
Щелочные или щелочные растворы
- Кровь человека: pH 7,35
- Морская вода: pH 7,4
- Бикарбонат натрия: pH 8,4
- Молоко магнезии: pH 10,5
- Отбеливатель: pH 12,5
Смотрите также:
- избирательная проницаемость
- Плазма крови
- Синапсы
Пароль был отправлен на вашу электронную почту.
