Стехиометрические расчеты в Enem

O расчет стехиометрический является очень повторяющейся темой во всех изданиях Enem и прямо или косвенно присутствует в нескольких других материалах Chemistry, таких как:

Решения
Термохимия
Химическая кинетика
Химический баланс
Электрохимия
Радиоактивность
Исследование газов
Органические функции

В этом тексте вы получите доступ к очень важным советам по решению простые стехиометрические вычисления в Enem:

1-й совет: фундаментальные знания для разработки стехиометрического расчета

Закон Лавуазье: сумма масс реагентов равна сумме масс продуктов.

А + В → С + D

мА + mB = mC + mD

Закон Пруста: Массовая доля каждого из участников реакции всегда одинакова.

А + В → С + D

Плохо + МБ = мкК + мД
мА 'mB' mC 'mD'

Мол (количество вещества): по Авогадро, в одном моле всегда 6.02.10²³ объекты (молекулы, атомы, ионы и т. д.).

1 моль 6,02. 10²³

Расчет молярной массы: молярная масса, рассчитанная по формуле вещества (XaYb), представляет собой сумму результатов умножения количества каждого химического элемента на его атомную массу.

instagram story viewer

Молярная масса = a. Масса X (в Периодической таблице) + b. Масса Y (в Периодической таблице).

Молярная масса: соответствует массе в граммах, соответствующей 6.02.10²³ сущности сущностей.

1 моль 6,02. 10²³масса в граммах (молярная)

Молярный объем: эквивалент 22,4 литра, что относится к пространству, занимаемому 6.02.10.²³ сущности:

1 моль 6,02. 10²³масса в граммах (молярная) 22,4 л

Уравновешивание химических уравнений: коэффициенты, которые уравнивают количество атомов всех химических элементов в реагентах и продуктах.

2-й совет: основные шаги для решения стехиометрического расчета

Удалить данные, предоставленные упражнением;
Напишите химическое уравнение, если упражнение не помогло;
Сбалансируйте уравнение;
Коэффициенты, используемые при балансировке, должны использоваться, чтобы знать стехиометрические пропорции между участниками;
Соберите правила из трех, которые связывают информацию, содержащуюся в заявлении, элементы уравнения и его баланс.

3-й совет: фундаментальные соотношения в стехиометрическом расчете

В каждом правиле трех, которое собрано в упражнении по стехиометрическим вычислениям, мы можем сделать следующие соотношения

Объем ————————- моль

или же

Объем ————————-- Объем

или же

Масса ————————— мол.

или же

Масса ————————— Масса

или же

Масса ————————— Количество сущностей

или же

моль ————————— Количество сущностей

или же

Объем ————————— Количество сущностей

или же

Объем ————————— масса

Совет 4: как приступить к выполнению упражнения, предполагающего последовательные реакции

Последовательные реакции - это стадии реакции, которые образуют единую реакцию. Когда они являются частью упражнения, мы должны перед выполнением стехиометрического расчета сформировать единую реакцию.

Для этого мы должны отменить вещество, которое появляется в реагенте одного и в продукте другого. Например:

S + O₂ → ОС₂

ТОЛЬКО₂ + O₂ → ОС₃

ТОЛЬКО₃ + H₂O → H₂ТОЛЬКО₄

отмена ОС₂ и ОС₃, имеем следующую реакцию:

S + 3 / 2O₂ + H₂O → H₂ТОЛЬКО₄

5-й совет: как приступить к упражнению, в котором используется реагент. превышение и ограничение

Мы знаем, что упражнение включает в себя избыток и ограничение всякий раз, когда в утверждении присутствует масса двух веществ, составляющих реагенты. Для разработки стехиометрических расчетов мы всегда должны использовать связанную массу.

Чтобы узнать массу ограничивающего реагента, просто разделите молярную массу каждого вещества, умноженный на его стехиометрический коэффициент в уравнении и разделенный на массу, определяемую упражнение.

Например, если у нас есть химическая реакция 50 граммов NaCl с 50 граммами CaBr₂:

2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl₂

2.58,5 = 1. 200
50 50

2,34 = 4

Наибольшее значение этого деления всегда соответствует избытку реагента, а наименьшее значение всегда соответствует ограничивающему реагенту.

Шестой совет: как приступить к упражнению на чистоту

При стехиометрических расчетах, связанных с чистотой или примесью, в заявлении указывается процентное содержание чистой или нечистой части образца. Итак, прежде всего, мы должны вычислить, какова действительно чистая масса образца, поскольку только она дает продукт реакции.

Например, если у нас есть 70 граммов образца, и 20% из них нечистые, то 80% из них чистые. Итак, мы установили правило трех для определения чистой массы в граммах:

70 г 100%

xg80%

100.x = 70.80

100x = 5600

х = 5600
100

х = 56 грамм чистого теста.

7-й совет: как приступить к выполнению упражнения, которое включает Урожай

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Выход связан с фактическим количеством в граммах продукта, образованного из определенной массы реагента. Обычно это упражнение сообщает нам, сколько массы было сформировано. Затем мы должны рассчитать массу продукта с массой поставляемого реагента и воспроизвести правило трех ниже:

Расчетная масса продукта 100%

Масса продукта x%
предоставленный
упражнение

Например, при реакции 40 граммов углерода с кислородом образовалось 15 граммов диоксида углерода. Что даст реакция?

1 С + 1 О₂→ 1 СО₂

1,12 г углерода 1,44 г CO₂
40 г карбона

12.x = 40,44
12x = 1760
х = 1760
12
x = 146,6 г CO₂

Затем определяем доходность:

146,6 г 100%
15 г x%

146,6x = 1500
х = 1500
146,6
х = 10,2%

Следуйте резолюции двух примеров:

Пример 1: (Энем) В настоящее время системы очистки выбросов загрязняющих веществ требуются законом во все большем числе стран. Контроль выбросов газообразного диоксида серы при сжигании угля, содержащего серу, может быть образуется в результате реакции этого газа с суспензией гидроксида кальция в воде, образуя экологически чистый продукт воздуха. Горение серы и реакция диоксида серы с гидроксидом кальция, а также массы некоторых веществ, участвующих в этих реакциях, можно представить следующим образом:

сера (32 г) + кислород (32 г) → диоксид серы (64 г)

диоксид серы (64 г) + гидроксид кальция (74 г) → экологически чистый продукт

Таким образом, чтобы поглотить весь диоксид серы, образующийся при сжигании тонны угля. (с содержанием серы 1%), достаточно использовать гидроксид кальция массой о:

а) 23 кг.

б) 43 кг.

в) 64 кг.

г) 74 кг.

д) 138 кг.

Разрешение:

Данные, предоставленные упражнением:

1 тонна угля (C)
В угле у нас 1% серы (чистота)
Какая масса гидроксида кальция?

1^О Шаг: Постройте уравнение только из следующих последовательных реакций:

S + O₂ → ОС₂

ТОЛЬКО₂ + Са (ОН)₂ → CaCO₃+ H₂s

Отрезая то, что повторяется, мы получаем следующую реакцию:

S + 1 / 2O₂+ Са (ОН)₂ → CaCO₃+ЧАС₂s

ПРИМЕЧАНИЕ: этим шагом можно пренебречь, так как в упражнении используются только сера и гидроксид кальция.

2^О Шаг: Рассчитайте массу серы, присутствующей в 1 тонне угля, помня, что 1% - это сера, затем:

1т 100% угля
x сера1%

100x = 1
х = 1
100
x = 0,01 т или 10 кг серы

3^О Шаг: Из массы серы мы можем рассчитать массу гидроксида кальция. В этом стехиометрическом расчете мы перечислим только массы:

S Са (ОН)₂
1,32 г 1,74 г
10 кг

32. х = 74,10
х = 740
32
x = 23,125 кг бутана

Пример 2: (Энем) В Японии национальное движение в поддержку борьбы с глобальным потеплением носит лозунг: 1 человек, 1 день, 1 кг CO.₂ люби нас! Идея состоит в том, чтобы каждый человек уменьшил количество CO на 1 кг.₂ выпускается каждый день с помощью небольших экологических жестов, таких как уменьшение сжигания газа для приготовления пищи. Экологический гамбургер? А пока! Доступно в: http://lqes.iqm.unicamp.br. Доступно: 24 февраля. 2012 (адаптировано).

Учитывая процесс полного сгорания кулинарного газа, состоящего исключительно из бутана (C₄ЧАС₁₀), минимальное количество этого газа, которое японец должен прекратить сжигать для достижения ежедневной цели, просто с помощью этого жеста, не так ли?

Данные: CO₂ (44 г / моль); Ç₄ЧАС₁₀ (58 г / моль).

а) 0,25 кг.

б) 0,33 кг.

в) 1,0 кг.

г) 1,3 кг.

д) 3,0 кг.

Разрешение:

Данные, предоставленные в ходе учений, были следующими: