Закон Дальтона гласит, что парциальное давление каждого газа в газовой смеси равно давлению, которое он оказывал бы в объеме смеси при той же температуре. Следовательно, полное давление газовой смеси является суммой парциальных давлений каждого газа, составляющего ее.
Рассмотрим два типа газов: A и B. Каждый из них занимает один и тот же объем V и имеет одинаковую температуру T. Если мы применим уравнение Клапейрона к двум газам A и B, мы получим:
пTHE .V = nTHE .R .T и pB .V = nB .R .T
Как показано на рисунке выше, если мы смешаем два газа, количество молей газов в смеси (нетм) это становится:
нетм= пTHE+ пB
Где:
Но nm = (Pm.V) / R. Т; так что у нас есть:
Сделав некоторые упрощения в приведенном выше выражении, мы имеем:
пм= pTHE+ pB (Закон Дальтона)
Мы можем применить те же рассуждения к газам разного объема и температуры. Давайте посмотрим на рисунок ниже, на котором два баллона, соединенные трубкой незначительного объема, имеют контактный отвод. Эти воздушные шары содержат два газа A и B, температура и объем которых отличаются друг от друга. Из рисунка мы видим, что кран закрыт, поэтому:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
пTHE .V = nTHE .R .T и pB .V = nB .R .T
Позже, если мы откроем кран, мы увидим, что газы смешиваются, как показано на иллюстрации ниже:
Для этой смеси мы имеем следующие отношения:
Vм= VTHE+ VB
пTHE .V = nTHE .R .T
пB .V = nB .R .T
Итак, мы имеем, что окончательное соотношение этой смеси может быть расширено до смеси нет газы. Таким образом:
Домициано Маркес
Закончил факультет физики
Бразильская школьная команда
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
СИЛЬВА, Домициано Корреа Маркес да. «Газовая смесь»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/mistura-gasosa.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
