Определите силу кислоты это то же самое, что указать на способность этого соединения ионизироваться при растворении в воде. Знание силы кислоты показывает, будет ли концентрация ионов гидроксония в воде высокой или низкой.
Классификация кислот
О сила, кислота Может быть:
Сильная (кислота, которая производит большое количество катионов гидроксония (H3О+) в воде);
Умеренная или полусильная (кислота, производящая промежуточное количество катионов гидроксония (H3О+) в воде);
Слабая (кислота, которая производит небольшое количество катионов гидроксония (H3О+) в воде).
Теперь посмотрим на некоторые советы по определению силы кислоты:
1-й совет: молекулярная формула кислоты
- Если у нас есть соляная кислота (кислота без кислорода в формуле):
Сильная кислота: только HCl, HBr или HI;
Умеренная или полусильная кислота: только HF;
Слабая кислота: любой другой гидроксид.
- Если у нас есть оксикислота (кислота с кислородом в формуле):
В этом случае мы должны выполнить вычитание между количеством атомов кислорода и количеством ионизируемые водороды в кислотной формуле присутствуют:
х = O - H
Итак, если x имеет:
Результат ≥ 2 → Сильная кислота
Результат = 1 → Средняя или полусильная кислота
ПРИМЕЧАНИЕ: H-кислота3ПЫЛЬ3 имеет три атома водорода в формуле, но только два ионизируются, поэтому ваш результат равен 1. Кислота H3ПЫЛЬ2 имеет три атома водорода в формуле, но только один ионизируется, поэтому его результат равен 1.
Результат = 0 → Слабая кислота
ПРИМЕЧАНИЕ: H-кислота2CO3, даже с результатом 1, является исключением, так как он слабый.
Примеры:
ЧАС2s
Это слабая кислота, потому что она не является одной из сильных гидрокислот (HCL, HBr и HI) и не является умеренной гидракислотой (HF).
ЧАС3ПЫЛЬ4
Это умеренная кислота, потому что, поскольку это оксикислота, при вычитании количества атомов кислорода (4) и количества атомов водорода (3) получается 1.
ЧАС4п2О7
Это сильная кислота, потому что, поскольку это оксикислота, при вычитании количества атомов кислорода (7) и количества атомов водорода (4) получается 3.
2-й совет: степень ионизации (α)
Степень ионизации указывает процент ионизации кислоты при растворении в воде. Это соотношение, установленное между числом ионизированных молекул и числом исходных молекул кислоты:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
α = количество ионизированных молекул
количество исходных молекул
После деления количества молекул мы должны умножить результат на 100, чтобы найти процент ионизации. При этом, если:
α ≥ 50% → Сильная кислота
50% 5% → Средняя или полусильная кислота
α ≤ 5% → Слабая кислота
Пример: 50 молекул определенной кислоты HX были добавлены в воду, но только 20 молекул диссоциировали.
α = количество ионизированных молекул
количество исходных молекул
α = 20
50
α = 0,4
Поскольку мы должны умножить α на 100, мы имеем:
α = 0,4.100
α = 40% - умеренно кислая
3-й совет: константа ионизации (Ki)
Для кислоты имеем следующее уравнение ионизации Генеральная:
HX + H2O → H3О+ + X-
Его константа ионизации (Ki) - это соотношение между концентрацией продукта и молярной концентрацией кислоты:
Ki = [ЧАС3О+].[ИКС-]
[HX]
ПРИМЕЧАНИЕ. Вода не входит в выражение, потому что для ионизация бывает, он должен присутствовать, то есть постоянно в процессе.
Анализируя выражение, видим, что концентрация гидроксония [H3О+] в числителе, а концентрация кислоты [HX] в знаменателе. Таким образом, чем больше концентрация гидроксония, тем больше значение Ki.
С помощью Ki кислоты мы можем узнать, слишком ли много гидроксония в среде, и наоборот. Чтобы классифицировать кислоту, мы примем во внимание следующую ссылку:
Ki> 10-3 → Сильная кислота
Ki = 10-3 или 10-4 → Умеренная или полусильная кислота
Ki ≤ 10-5 → Слабая кислота
Примеры:
Серная кислота (ЧАС2ТОЛЬКО4) - Ki = 1.2.10-2
Это сильная кислота, потому что ее Ki больше 10-3.
Азотная кислота (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Умеренная кислота
Это умеренная кислота, потому что ее Ki составляет 10.-4.
синильная кислота (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Это слабая кислота, потому что ее Ki меньше 10.-5.
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Советы по определению силы кислоты»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
Закон Оствальда, константа ионизации, молярная концентрация, степень ионизации, слабый электролит, число ионизированных молей, Фридрих Вильгельм Оствальд, одноосновные кислоты, одноосновные основания.
