В межмолекулярные силы они представляют собой силы электростатического притяжения, функция которых состоит в объединении молекул (молекулярных соединений), поддержании их в твердом или жидком состоянии. Они чрезвычайно важны, так как определяют все физические свойства (точка плавления, точка кипения, плотность и растворимость) веществ.
В этом тексте мы изучим взаимосвязь межмолекулярных сил и температуры кипения веществ. Для начала вспомним три важных типа межмолекулярных сил, а именно:
♦ диполь диполь: сила, возникающая в полярных молекулах. Поскольку эти молекулы имеют положительный и отрицательный полюсы, диполь-дипольная сила основана на притяжении между положительным концом одной молекулы и отрицательным концом другой. Примеры: HCl, HBr, SO.2 и PH3
Молекулы с положительным и отрицательным полюсами притягивают друг друга.
♦ Индуцированный диполь: межмолекулярная сила, которая возникает только в неполярных молекулах (у них нет полюсов). При сближении двух неполярных молекул происходит мгновенная деформация их облаков. электронов, что вызывает дисбаланс в электронах молекулы, которые распределены в по-другому для нее. В этот момент создается кратковременный диполь, и у молекулы на мгновение появляется положительный и отрицательный полюсы, которые вызывают притяжение. Примеры: CO
2, CH4 и BH3
Сближение двух неполярных молекул вызывает деформацию и, как следствие, перераспределение электронов, которое образует мгновенные диполи
♦ Водородные связи: это межмолекулярная сила, которая возникает в полярных молекулах, но только в тех, в которых атомы водорода обязательно связаны непосредственно с атомами фтора, кислорода или азота. Его можно рассматривать как диполь-дипольную силу, но гораздо большей интенсивности. Взаимодействие всегда происходит между водородом одной молекулы и другим атомом (F, O, N) другой молекулы. Примеры: H2O, NH3 и ВЧ
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Атом водорода (белая сфера) одной молекулы взаимодействует с кислородом (красная сфера) другой молекулы воды.
Вспомнив о трех межмолекулярных силах, мы можем теперь связать их с температурой кипения веществ. называется точка кипения температура, при которой молекулы данного вещества перестают находиться в жидком состоянии (нарушаются их межмолекулярные силы) и переходят в газообразное состояние. Интересная деталь заключается в том, что межмолекулярные силы и температура кипения веществ имеют очень интенсивную и прямую взаимосвязь, поскольку чем интенсивнее межмолекулярная сила, тем выше температура кипения. Порядок интенсивности межмолекулярных сил:
Индуцированный диполь
Таким образом, мы можем сделать вывод, что молекулы с водородными связями в качестве силы взаимодействия имеют более высокие температуры кипения, чем молекулы с диполь-дипольными связями и так далее. В таблице ниже показаны три вещества и их значения температуры кипения:
В таблице мы видим, что HF имеет более высокую температуру кипения, так как его молекулы соединены водородными связями. Вещество F2 он имеет самую низкую температуру кипения, так как его молекулы притягиваются индуцированным диполем.
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Межмолекулярные силы и температура кипения веществ»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
Химия
Молекулярные вещества, температура кипения, контактная поверхность, точка кипения, силы межмолекулярного притяжения, химическая связь, молекулярные соединения, ковалентные химические связи, ионные связи, металлические связи, физические состояния Плохо
