О NOX, или же Число окисления, представляет собой положительно или отрицательно заряженное число, которое указывает, является ли конкретный атом недостаточным или большим. количество электронов, когда он устанавливает химическую связь с другим атомом, таким же или отличным от него, или в химическая реакция. Таким образом, можно сказать, что:
положительный NOX: указывает на недостаток электронов в атоме;
отрицательный NOX: указывает на то, что в атоме больше электронов.
Зная тип химической связи между атомами, мы можем узнать, будет ли NOX в атоме отрицательным или положительным. См. Некоторые случаи:
) В ионной связи
Ионная связь всегда возникает между атомами металла с неметаллом или атомами металла и водорода. Поскольку металлы имеют в качестве основной характеристики склонность терять электроны, неметалл или водород, связанный с ним, будет получать электроны.
Таким образом, в следующих случаях:
Дело 1: KI
Калий - металл, а йод - неметалл, поэтому калий теряет электрон, а йод приобретает электрон. Таким образом, мы заключаем, что:
Калий: Имеет положительный NOX.
Йод: Имеет отрицательный NOX.
Случай 2: Неа
Натрий - металл, поэтому теряет электрон. С другой стороны, водород, который не классифицируется как металл или неметалл, получает электрон, потерянный натрием. Таким образом, мы заключаем, что:
Натрий: Имеет положительный NOX
Водород: Имеет отрицательный NOX
Б) Ковалентная связь
Ковалентное связывание происходит между:
Аметал с Аметалом
Аметалл с водородом
водород с водородом
Поскольку в ковалентной связи нет металла, ни один из задействованных атомов не теряет электроны. Однако, поскольку существует разница в электроотрицательности (способности притягивать электроны от другого атома) между атомами, электроны одного могут быть ближе друг к другу.
В порядке убывания электроотрицательность атомов это:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Итак, в случаях:
Дело 1: HCl
Поскольку хлор имеет большую электроотрицательность, чем водород, он притягивает к себе электроны от водорода. Таким образом, мы можем сказать, что у хлора больше электронов, а у водорода их мало. Таким образом, мы заключаем, что:
Хлор: Имеет отрицательный NOX
Водород: Имеет положительный NOX
Случай 2: ЧАС2 это2
Поскольку в обеих молекулах одни и те же атомы взаимодействуют друг с другом, мы не можем оценить разницу в электроотрицательности. Таким образом, мы пришли к выводу, что как в H2 сколько в O2, NOX каждого атома равен нулю.
Помимо определения того, будет ли у атома положительный или отрицательный NOX, мы также можем определить количество электронов. что он потерял или приобрел ионную связь или количество электронов, к которым он приблизился или отошел в связи ковалентный. Для этого мы используем следующие правила:
1-й) Простые вещества
в твоих атомах всегда будет NOX ноль, поскольку они образованы равными атомами. Примеры: Cl2 и дальше.
2) Простые ионные вещества
NOX атома простого ионного вещества всегда является самим зарядом. Например:
Пример 1: ион Al+3 Особенности NOX +3.
Пример 2: ион Cl-1 Особенности NOX -1.
3-й) Составные вещества
Сложные вещества, ионные или ковалентные, - это вещества, содержащие атомы различных химических элементов. Вот что мы должны учитывать, чтобы определить NOX каждого присутствующего элемента:
Если у вас щелочной металл (IA) или элемент Серебро (Ag) в крайнем левом углу формулы: всегда будет NOX +1.
-
если у тебя есть Щелочноземельный металл (IIA) или элемент Цинк (Zn) в крайнем левом углу формулы: это всегда будет NOX +2.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Если у вас есть металл семейства Борон (IIIA) в крайнем левом углу формулы: всегда будет NOX +3.
Если у вас есть халькоген (VIA), за исключением металлов в этом семействе, в крайнем правом углу формулы: это всегда будет NOX -2.
если у тебя есть галоген (VIIA) в крайнем правом углу формулы: это всегда будет NOX -1.
NOX любого другого химического элемента, присутствующего в формуле соединения, будет определяться исходя из того, что сумма NOX всех атомов всегда будет равна 0.
Проследим определение NOX элементов в некоторых составных веществах:
Пример 1: PbI2.
Йод, который является галогеном, содержит NOX-1. Чтобы определить NOX свинца (Pb), просто используйте следующее выражение:
NOX свинца + NOX вещества I (умноженное на 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Пример 2: Au2s
Сера является халькогеном и поэтому содержит NOX -2. Чтобы определить NOX элемента Золото (Au), который появляется в формуле под индексом 2, просто используйте следующее выражение:
NOX Au (умноженный на 2) + NOX S = 0
2. NOAu + (-2) = 0
2. NOAu – 2 = 0
2. NOAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Пример 3: Al2(ТОЛЬКО4)3
Кислород (с индексом 4,3) является халькогеном и поэтому имеет NOX-2. Алюминий принадлежит к семейству бора и поэтому имеет NOX +3. Чтобы определить NOX элемента серы (S), который появляется в формуле под индексом 1.3, просто используйте следующее выражение:
NOX Al (умноженный на 2) + (умноженный на 2) + NOX of O (умноженный на 12) = 0
2. (+3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3. NOs = +24 – 6
3. NOs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4-й) Ион соединения
Разница между составным ионом и составным веществом заключается в том, что он имеет заряд в составе формулы. См. Пример:
ТОЛЬКО4-2
Правила, которые мы будем использовать для определения NOX всех его элементов, такие же, как те, которые использовались ранее для составных веществ. Разница в том, что сумма NOx каждого присутствующего атома всегда равна заряду в формуле.
Давайте следить за определение NOX элементов в составных ионах:
Пример 1: ТОЛЬКО4-2
Кислород, имеющий индекс 4, является халькогеном и, следовательно, имеет NOX -2. Чтобы определить NOX серы (S), просто используйте следующее выражение:
NOX из S + NOX из O (умноженный на 4) = -2 (заряд составного иона)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Пример 2: п2О7-4
Кислород, имеющий индекс 7, является халькогеном и, следовательно, имеет NOX -2. Чтобы определить NOX фосфора (P), просто используйте следующее выражение:
NOX из P (умноженный на 2) + NOX из O (умноженный на 7) = -4 (заряд составного иона)
2. NOп + 7.(-2) = -4
2. NOп – 14 = -4
2. NOs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Автор: Диого Лопес Диас
