Некоторым неорганическим функциям не уделяется столько внимания в учебниках и даже на занятиях некоторых учителей, например карбидам и гидридам. В этом тексте давайте сделаем это по-другому, мы объясним некоторые важные детали неорганической функции, называемой гидрид.
Ты гидриды они представляют собой бинарные неорганические соединения (они состоят из двух химических элементов), в составе которых присутствует водородный элемент, сопровождаемый любым другим химическим элементом. Самая важная деталь заключается в том, что водород почти всегда имеет NOx, равный -1, что делает его в некоторых гидридах наиболее электроотрицательным элементом. Вода (H2O) и аммиак (NH3) являются примерами, которые избегают этого случая.
Чтобы назвать гидрид, правило именования довольно простое:
Гидрид+в+название элемента, который сопровождает водород
См. Несколько примеров номенклатуры гидридов:
NaH = гидрид натрия
KH = гидрид калия
CaH2 = гидрид кальция
AlH3 = гидрид алюминия
SiH4 = гидрид кремния
Очень часто встречаются гидриды трех различных классов: ионные, молекулярные и металлические. Посмотрите характеристики каждого из этих типов:
а) Ионный гидрид:
Содержит металлический элемент, сопровождающий водород. Наиболее распространенными металлическими элементами являются щелочные, щелочноземельные металлы (кроме бериллия и магния), галлий, индий, таллий и лантаноиды.
Примеры ионных гидридов:
NaH = гидрид натрия
KH = гидрид калия
CaH2 = гидрид кальция
Ионные гидриды обладают следующими характеристиками:
Твердые тела;
Высокая температура плавления;
Провести электрический ток (в жидком состоянии);
Большинство распадаются до достижения точки плавления;
Они очень реактивны с водой (в этой реакции они всегда образуют неорганическое основание, сопровождаемое газообразным водородом). Посмотрите пример этой реакции:
Уравнение реакции гидрида натрия с водой
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
б) Молекулярный (или ковалентный) гидрид
Это гидриды, образованные соединением водорода с элементы из групп с 13 по 17 (семейства: бор, азот, халькогены и галогены). Элементы с низким электроположительным действием, такие как бериллий и алюминийдаже будучи металлами, образуют молекулярные гидриды.
Примеры молекулярных гидридов:
AlH3 = гидрид алюминия
SiH4 = гидрид кремния
ЧАС2O = кислородный гидрид
Его основные особенности:
Они могут быть твердыми, жидкими или газообразными;
Они не проводят электрический ток;
У них низкая температура плавления и кипения;
Они летучие при комнатной температуре;
У них слабые химические связи.
в) Металл или интерстициальный гидрид
Гидриды, имеющие переходный металл (элемент, который представляет подуровень d как более энергичные / B-семейства), следующий за водородом. Их называют межузельными, потому что атом водорода часто занимает пустоты в твердой структуре металла, как в следующем представлении:
атом водорода в окружении атомов титана
Между основные виды использования гидридов, являющиеся прочными и хорошими проводниками электричества, имеем:
Хранение и транспортировка твердотельного водорода;
Гидриды алюминия и лития являются восстановителями в органическом синтезе (присоединение атомов водорода к органическим соединениям);
Гидриды платины используются в реакциях органического галогенирования (присоединение атомов хлора, фтора, брома или йода) к олефинам (алкенам, углеводородам с двойной связью).
Производство аккумуляторных батарей;
Производство холодильников;
Изготовление датчиков температуры.
Модель датчика температуры, использующего в своей работе гидрид
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Гидриды»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Основная номенклатура, водный раствор, ионная диссоциация, катион, анион, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, гидроксид железа, гидроксид меди, гидроксид железа, гидроксид кальция.
