Например, в насыщенном растворе хлорида серебра (AgCl) уравнение ионной диссоциации этой соли в водной среде приведено ниже:
AgCl(s) ↔ Ag+(здесь) + Cl-(здесь)
Если мы добавим к этому насыщенному раствору водный раствор соляной кислоты (HCl), мы можем наблюдать образование осадка хлорида серебра, потому что, как сказано, раствор будет насыщенным, следовательно, он уже будет иметь максимальное количество AgCl, которое может быть растворено в этом объеме воды и при температуре среда.
То же можно сказать и об ионах Ag.+(здесь) и Cl-(здесь); они имели максимально возможные концентрации моль / л.
Диссоциация HCl в водной среде описывается следующим уравнением:
HCl(здесь) ↔ H+(здесь) + Cl-(здесь)
Заметь хлорид-ион (Cl-(здесь)) - обычный ион для баланса. Таким образом, когда добавляется HCl, концентрация Cl увеличивается.-(здесь). Согласно принцип Ле Шателье:
Это означает, что при добавлении ионов хлора их будет в системе в избытке, что будет способствовать переходу от равновесия к направлению их потребления, то есть в направлении реакции влево, обратной реакции с образованием осадка AgCl(s).
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Важно отметить, что общий ионный эффект влияет только на смещение равновесной реакции, но не меняет константу равновесия (Kç), пока температура поддерживается постоянной, поскольку на нее влияет только изменение температуры.
Более того, pH раствора также может быть изменен: при смещении баланса влево степень ионизации кислоты или основания снижается.
Например, если мы добавим ацетат натрия (NaCH3COO) в водном растворе разбавленной уксусной кислоты (CH3COOH) сдвиг равновесия будет влево, поскольку общим ионом в данном случае является ацетат-ион (CH3COO-(здесь)). Эти ионы придется расходовать, образуя неионизированную кислоту.
Посмотрите, как это происходит, проанализировав диссоциацию ацетата натрия и уксусной кислоты по отдельности:
- NaCH3COO(s) ↔ В+(здесь) + CH3COO-(здесь)
- CH3COOH(здесь) ↔ H+(здесь) + CH3COO-(здесь)
Смотрите, как Ацетат-ион является обычным иономизменение баланса приводит к их потреблению и снижению степени ионизации уксусной кислоты. Следовательно, общий ионный эффект вызывает уменьшение концентрации ионов H+(здесь), повышение значения pH.
Эффект обычного иона объясняет важные химические и физические процессы.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Обычный ионный эффект»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Химия
Проверьте свои знания и узнайте больше с этим списком решенных упражнений на химические весы. Благодаря этому материалу вы сможете лучше понять, как работают константы равновесия (Kp, Kc и Ki), сдвиг равновесия, pH и pOH, а также равновесие в так называемых буферных растворах.
