Что такое криоскопия?

криоскопия является совокупным свойством, изучающим снижение точки замерзания (точки плавления) растворителя путем добавления нелетучих растворенных веществ, таких как хлорид натрия или сахароза.

OBS.: Коллигативные свойства они конфигурируют часть химии, которая изучает поведение растворителя в отношении затвердевания, кипения и осмоса, когда к нему добавляется нелетучее растворенное вещество.

Температура плавления воды, например, равна 0 ^ОC, то есть вода замерзает при температуре ниже 0 ^ОÇ. Однако, если мы добавим 180 граммов хлорида натрия (NaCl) к 500 мл воды, она замерзнет только при температуре ниже -22,89. ^ОÇ.

Наличие жидкой воды в районе с температурой ниже 0 ^ОÇ

На изображении выше мы видим жидкую воду в Антарктиде, регионе планеты, температура которого может достигать -30. ^ОÇ. Через изучение криоскопия, можно было понять, почему вода в этом регионе жидкая. Обоснование - наличие в воде солей, понижающих ее температуру замерзания.

Формула для расчета в криоскопии

Формула для проведения расчетов в криоскопия é:

? tc = Kc. W

• Эм-м-м = - изменение температуры замерзания или понижение точки затвердевания;
• Kc = криоскопическая или криометрическая постоянная;
• W = моляльность.

Каждый из терминов, присутствующих в общей формуле криоскопии, имеет определенные формулы, как мы можем видеть ниже:

а)? tc (более низкая температура замерзания)

Поскольку? Tc является вариацией (?), Ее можно выразить как вычитание между точкой замерзания чистого растворителя (θ₂) и температура замерзания растворителя в растворе (θ):

? tc = θ₂- θ

б) Kc (криоскопическая постоянная)

Криоскопическая константа специфична для каждого типа растворителя, то есть каждый растворитель имеет свою константу. Его можно рассчитать по следующей формуле:

Kc = RT₂
1000.Lf

• R = общая газовая постоянная (0,082 атм и 62,3 мм рт. Ст.);
• T = температура затвердевания растворителя;
• Lf = скрытая теплота плавления.

в) W (моляльность)

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Моляльность - это метод концентрирования растворов, имеющий следующую формулу:

W = м₁
M₁.m₂

м₁ = масса растворенного вещества (в граммах);

M₁ = молярная масса растворенного вещества (в г / моль);

м₂ = масса растворителя (в кг).

Итак, исходя из приведенных выше формул, мы можем переписать формулу для расчетов в криоскопии следующим образом:

θ₂- θ = Kc. м₁
M₁.m₂

Ионный раствор и криоскопический эффект

Ионное растворенное вещество - это любое вещество, которое в воде может подвергаться процессам ионизации (образование ионов) или диссоциации (высвобождение ионов), увеличивая количество частиц в растворителе.

Поэтому всякий раз, когда мы выполняем вычисления в криоскопия, из-за присутствия нелетучего растворенного вещества ионной природы обязательно использовать поправочный коэффициент Вант-Гоффа (i), как в следующем выражении:

? tc = Kc. W.i

Пример расчета в криоскопии

(UFMA) Найдите молекулярную формулу серы, зная, что добавление 0,24 г серы к 100 г четыреххлористого углерода снижает температуру замерзания CCl.₄ на 0,28 ° C. Данные: Kc (CCl₄) 29,8 кг.моль-1.

Данные предоставлены заявлением:

м₁ = 0,24 г;

м₂ = 100 г или 0,1 кг (после деления поставляемой массы на 1000);

? tc = 0,28 ^ОÇ;

Формула вещества =?

M₁ = ?

1^О Шаг: Определите значение молекулярной массы из предоставленных данных.

? tc = Kc. м₁
M₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
M₁.0,1

0,28,0,1 млн₁ = 29,8.0,24

0,028.M₁ = 7,152

M₁ = 7,152
0,028

M₁ = 255,4 г / моль

2^О Шаг: определить молекулярную формулу (образована только атомами серы - S_нет) путем деления найденной массы на 32 г / моль, что является массой серы.

п = 255,4
0,028

п = 7,981

или, округляя, n = 8

Следовательно, молекулярная формула соединения S₈.

Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Что такое криоскопия?»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Доступ 28 июня 2021 г.