В изоволюметрических процессах объем остается постоянным, и поэтому работа не выполняется. Теплообмен со средой равен изменению внутренней энергии системы (см. Диаграмму выше).
Согласно Первому закону термодинамики, в любом термодинамическом процессе количество тепла Q полученная системой равна произведенной ею работе плюс изменение ее внутренней энергии. Следовательно, уравнение, представляющее первый закон, следует ниже:
Q = τ + ∆U
Как указано в первом абзаце, где сказано, что работы нет, мы должны τ=0. Таким образом, теплообмен со средой равен увеличению внутренней энергии системы. Таким образом, мы имеем:
Q = ∆U
Когда в систему поступает тепло, то есть когда Q положительный, внутренняя энергия увеличится; и когда система теряет тепло, то есть когда Q отрицательно, внутренняя энергия уменьшится. Процессы с постоянным объемом происходят, когда контейнер, содержащий материал, жесткий (например, газовый баллон).
При получении тепла система имеет тенденцию расширяться, но этому препятствуют стенки сосуда, поэтому давление и температура в системе повышаются.
Домициано Маркес
Закончил факультет физики
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm