Когда мы изучили закон идеального газа, мы увидели, что газы состоят из огромного количества атомов и молекул. Эти молекулы (или атомы) находятся в постоянном движении, и их движение в основном зависит от законов кинематики. Характеристика закона идеального газа дается следующим уравнением:
PV = nRT
В этом выражении, которое мы используем для характеристики идеального газа, мы используем количество газа, выраженное в молях, то есть массу, деленную на молекулярную массу. Чтобы найти полную массу любого газа, соответствующую количеству (n) молей молекул, мы умножим это число на молярную массу газа.
Давайте посмотрим на простой пример: 1 моль атомов углерода имеет массу 12 грамм: молекула воды, состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, он имеет молекулярную массу M = (2 x 1) + 16 = 18 г / моль.
Мы можем выразить закон идеального газа как функцию плотности. Таким образом, мы можем рассчитать изменение плотности газа при изменении давления или температуры, не беспокоясь об объеме. Согласно уравнению закона газа, приведенному выше, мы можем переписать его следующим образом:
В приведенном выше уравнении мы отмечаем, что n / V - это количество молей атомов или молекул в единице объема. Таким образом, чтобы найти плотность, мы просто умножаем n / V на молекулярную массу M рассматриваемого газа. Следовательно, умножив обе части уравнения на молярную массу газа, получим:
Это говорит о том, что абсолютная плотность газа прямо пропорциональна молекулярной массе, а давление обратно пропорционально температуре.
Помните, если:
1 моль = 6,02 x 1023 молекулы
Молекулярная масса - это масса 1 моля молекул.
1 моль газа в CNTP * (0ºC 1 атм) занимает 22,4 литра.
* CNTP - нормальные условия температуры и давления
Домициано Маркес
Закончил факультет физики
Бразильская школьная команда
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm
