В межмолекулярные силы - это тема по химии, которая наверняка может появиться на Национальном экзамене в старшей школе (И либо). Поэтому стоит ознакомиться с основным содержанием этой темы в этой статье.
Определение
межмолекулярные силы это силы - разной интенсивности (слабые, средние или сильные) - электростатического притяжения или связи, установленные между молекулами вещества, которые поддерживают союз между ними.
Типы межмолекулярных сил
) Индуцированный диполь
И межмолекулярная сила что происходит между молекулами вещества с неполярной характеристикой. Это происходит, например, между молекулами таких веществ, как O2, H2, нет2, CO2, CH4.
Объединение этих молекул происходит, когда между ними создается диполь. Это происходит, когда электроны одной молекулы вытесняют электроны другой, создавая отрицательный и положительный полюсы, которые передаются от одной молекулы к другой.
Представление образования диполя в неполярных молекулах
Между этими молекулами образовались два полюса, и отрицательный полюс одной взаимодействует с положительным полюсом другой. Поскольку эти полюса были созданы, это межмолекулярная сила низкой интенсивности.
Б) постоянный диполь
И межмолекулярная сила что происходит между молекулами вещества с полярными характеристиками. Примеры - молекулы таких веществ, как HCN, H2O, NH3, CO, CH3Cl.
Объединение этих молекул происходит, когда отрицательный полюс одной взаимодействует с положительным полюсом другой.
Представление постоянной дипольной силы между молекулами HCl
Поскольку полюса уже существуют, постоянная дипольная межмолекулярная сила имеет большую интенсивность, чем индуцированный диполь.
ç) водородные связи
Что межмолекулярная сила это происходит между полярными молекулами, у которых атом водорода связан непосредственно с атомом кислорода, азота или фтора.
Представление водородных связей между молекулами воды
Водородная связь образуется, когда водород в одной молекуле взаимодействует с кислородом, азотом или фтором другой молекулы.
г) дипольный ион
Эта межмолекулярная сила возникает между полярной молекулой, которая имеет пару несвязывающих электронов, и ионом (катионом или анионом) в растворе.
Например, молекула воды имеет в кислороде две пары несвязывающих электронов. Если в водной среде есть ионы, они приближаются к молекуле воды, так как в ней есть полюса.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Важность
Важность знания межмолекулярные силы для Enem это понимание, которое они приносят относительно физического состояния, точки плавления, точки кипения и растворимости веществ.
) Связь с температурой плавления и кипения вещества
Точка плавления указывает температуру перехода из твердого состояния в жидкое, а точка кипения указывает температуру перехода из жидкого в газообразное состояние.
Этот отрывок напрямую связан с взаимодействием между молекулами вещества, так как одно физическое состояние отличается от другого уровнем агрегации между его молекулами.
Таким образом, чем выше межмолекулярная сила, тем выше температуры плавления и кипения. Чем менее интенсивна межмолекулярная сила, тем ниже температуры плавления и кипения. Таким образом, мы можем определить порядок убывания температуры плавления и кипения:
Водородная связь> постоянный диполь> индуцированный диполь
Б) Отношение к растворимости
В общем, мы должны знать, что подобное растворяется в подобном, то есть полярное вещество растворяет полярное вещество, а неполярное вещество растворяет неполярное вещество.
Однако все еще существует возможность взаимодействия между молекулами растворенного вещества и молекулами растворителя. Это происходит только в том случае, если это новое взаимодействие больше того, что уже существует между молекулами самого вещества.
Пример приложения межмолекулярной силы в Enem
1-й пример: (Enem-2011) Кожа человека при хорошем увлажнении приобретает хорошую эластичность, становится мягкой и гладкой. С другой стороны, в сухом состоянии он теряет эластичность и выглядит непрозрачным и шероховатым. Чтобы предотвратить сухость кожи, необходимо по возможности использовать увлажняющие увлажняющие средства, обычно изготовленные из глицерина и полиэтиленгликоля:
Удержание воды на поверхности кожи, которой способствуют увлажняющие средства, является следствием взаимодействия гидроксильных групп увлажняющих агентов с влагой, содержащейся в окружающей среде, посредством:
а) ионные связи
б) лондонские силы
в) ковалентные связи
г) диполь-дипольные силы
д) водородные связи
Ответ на этот вопрос - водородная связь, поскольку молекула воды имеет водородную связь с атомом кислорода. То же самое происходит с молекулами пропиленгликоля и полиэтиленгликоля, что является благоприятным условием для возникновения этого типа межмолекулярной силы.
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Межмолекулярные силы в анеме»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermoleculares-no-enem.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
