Мол это единица измерения, используемая для выражения количества микроскопического вещества, например атомы а также молекулы. Это термин, происходящий от латинского мягкий, что означает количество, и был впервые предложен в 1896 году химиком Вильхемом Оствальдом. Однако это было Амедео Авогадро который предположил в 1811 году, что одно и то же количество разной материи будет иметь одинаковое количество молекул, что было названо постоянной Авогадро.
Только в 20 веке, после исследований химика Фрэнсис Жан Батист Перрен, ученые смогли определить количество вещества, присутствующего в кроте, а именно:
6,02.1023 сущности
Основываясь на этих знаниях, можно было определить количество в одном моль любого вещества или компонента атома (например, электронов, протонов и нейтронов). См. Следующие случаи:
1 моль фасоли = 6.02.1023 бобы
1 моль сотовых телефонов = 6.02.1023 сотовые телефоны
1 моль реала = 6.02.1023 настоящий
Общее использование единицы моль
Термин моль может использоваться для любого вещества или его компонента, но чаще всего он используется при изучении величин, связанных с атомами, молекулами и атомными компонентами.
а) Для химического элемента
Когда мы работаем с химический элемент (набор изотопных атомов), мы должны использовать следующее выражение:
1 моль элемента = 6.02.1023 атомы этого элемента
Пример: Медный элемент (Cu)
Если у нас есть один моль меди, то у нас 6.02.1023 атомы меди.
б) Для молекул
Всякий раз, когда мы работаем с многоатомным веществом (образованным взаимодействием двух или более атомов), которое представляет собой группу идентичных молекул, мы должны использовать следующее выражение:
1 моль любого вещества = 6.02.1023 молекулы
Пример: Вода (H2O)
Если у нас есть один моль воды, у нас будет 6.02.1023 молекулы воды.
Отношения с единицей моль
Поскольку моль используется для выражения количества вещества (а материя - это все, что занимает объем и имеет массу), мы можем соотнести моль любой материи с ее массой, точно так же, как мы можем определить объем (при условии, что вещество находится в газообразном состоянии), который материя занимает от мол.
Интеллектуальная карта: Мол
Чтобы скачать интеллект-карту, кликните сюда!
а) Отношение молей к массе
Отношение между моль и массой зависит от атомной массы (найденной в Периодической таблице) элемента или молекулярной массы вещества. В отношении моля атомная масса и молекулярная масса выражаются в граммах, как в следующих примерах:
Пример 1: Медный элемент (атомная масса 63,5 u)
Известно, что на один моль меди приходится 6.02.10.23 атомов меди и что масса элемента равна 63,5 ед., таким образом, в:
1 моль меди 6.02.1023 атомы меди весит 63,5 г
Пример 2: Вещество H2O (молекулярная масса 18 ед.)
Известно, что на один моль воды приходится 6.02.10.23 молекул воды и что масса молекулы равна 18 ед., таким образом, в:
1 моль H26.02.1023 Молекулы H2Весит 18 г
б) Отношение молей к объему
Когда материя находится в газообразном состоянии, мы можем определить пространство, занимаемое любым молярным количеством вещества. Это возможно, потому что одно и то же количество в молях газообразного вещества всегда занимает одно и то же пространство, которое составляет 22,4 л.
1 моль газообразного вещества занимает 22,4 л.
Пример 1: Элемент аргон (атомная масса 40 u)
Известно, что на один моль аргона приходится 6.02.10.23 атомов аргона и что масса элемента равна 40 u, таким образом, в:
1 моль аргона 6.02.1023 атомы аргона занимают 22,4 лпеса 40 г
Пример 2: Аммиак (молекулярная масса 17 ед.)
Известно, что на один моль аммиака приходится 6.02.10.23 молекулы вещества аммиак и что масса молекулы равна 17 ед., таким образом, в:
1 моль NH3 6,02.1023 Молекулы NH3 занимает 22,4 лпеса 17 г
в) Пример расчета с участием мол.
Из моля мы можем вычислить массу, объем, количество атомов и количество молекул любого вещества. См. Пример:
Пример: (FCC-BA) Масса молекулы уксусной кислоты, CH3COOH, составляет: (Дано: молекулярная масса уксусной кислоты = 60 ед.)
а) 1.0. 10-21грамм
б) 1.0. 10-22грамм
в) 1.0. 10-23грамм
г) 1.0. 10-24грамм
д) 1.0. 10-25грамм
Разрешение: Вещество уксусной кислоты имеет формулу CH3COOH и молекулярная масса 60 ед. Таким образом, мы можем связать эти данные с единицей моль следующим образом:
1 моль CH3COOH 6.02.1023 Молекулы CH3COOH весит 60 г
Чтобы определить массу отдельной молекулы в граммах, просто создайте правило трех из предложенного выше выражения, как показано ниже:
1 моль CH3COOH 6.02.1023 Молекулы CH3COOH 60 г
1 молекула CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.Икс
х = 60
6,02.1023
Х = 9 966,10-23
или, округляя:
Х = 10,10-23 или X = 1,10-22
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
