Свидетельством реакции является превращение, происходящее в веществах по отношению к их исходному состоянию, эти модификации зависят от типа реакции, через которую будут проходить реагенты.
Существует несколько критериев классификации химических реакций, один из которых касается количества веществ, которые вступают в реакцию (реагентов) и количества произведенных веществ (продуктов). Чтобы лучше проиллюстрировать, мы будем использовать буквы: THE, B, Ç, Икс, Y.
Синтез или реакция присоединения: это те вещества, в которых два или более веществ образуют один продукт.
А + В → Ç
Пример этой реакции: когда магний реагирует с кислородом воздуха:
2 мг (тв) + 1 O2(г) → 2MgO (т)
Эта реакция присутствует в одноразовых фотографических вспышках и сигнальных ракетах.
Анализ или реакция разложения: в этой реакции одно вещество производит два или более продукта.
THE → B + C
Некоторым реакциям даны специальные названия:
Электролиз: вещества разлагаются при прохождении электрического тока.
Фотолиз: химическое разложение под действием света.
Пиролиз: разложение под действием тепла и огня.
Пример: подушки безопасности - это устройства безопасности, имеющиеся во многих автомобилях. Когда мы запускаем это устройство, быстрое разложение соединения натрия NaN3(s) происходит из N2(g) который надувает подушки безопасности. Смотрите реакцию:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
2 NaN3(с) → 3 Н2(г) + 2 Na (т)
Простая реакция обмена или вытеснения: происходит, когда простое вещество реагирует с соединением, образуя новые вещества: одно простое и одно соединение.
A + XY → Y + X
Пример: когда лист цинка вводится в водный раствор соляной кислоты, образуется хлорид цинка и выделяется газообразный водород.
Zn (тв) + 2 HCl (водн.) → ZnCl2(водн.) + H2 (грамм)
Обратите внимание, что цинк вытеснил водород, отсюда и название «реакция замещения».
реакция двойного обмена: два реагента реагируют с образованием двух продуктов, то есть, если два составных вещества реагируют с образованием новых составных веществ, они получают это название.
AB + XY → Y + XB
Пример: реакция серной кислоты с гидроксидом бария дает воду и сульфат бария.
ЧАС2ТОЛЬКО4 (водн.) + Ва (ОН)2(водн.) → 2 H2О (1) + BaSO4(s)
Продукт сульфата бария: BaSO4(s) представляет собой нерастворимую белую соль.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
SOUZA, Líria Alves de. «Типы химических реакций»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
