Классификация кислот. Критерии классификации кислот

Кислоты тесно связаны с повседневной жизнью людей, будь то в профессиональной или личной сфере. Его общие характеристики - кислый вкус, жидкое состояние и ионизация воды. Эти аспекты тесно связаны с классификацией этих веществ, поэтому очень важно знать это.

Классификация кислот включает широкий спектр критериев. Они:

• Волатильность;

• Стабильность;

• Степень оксигенации;

• Степень гидратации;

• Количество ионизируемых водородов;

• Сила.

а) Волатильность

Летучесть - это термин, используемый для обозначения того, что определенный жидкий материал легко переводится в газообразное состояние, поскольку он имеет низкую температуру кипения. По этому критерию кислоты классифицируются следующим образом:

• летучие вещества: кислоты с низкой температурой кипения, легко переходящие в газообразное состояние.
  Примеры: HCl, HBr и HClO₄.

• Фиксированный: кислоты с высокими температурами кипения, которые, следовательно, не легко переходят в газообразное состояние.
  Примеры: H₃ПЫЛЬ₄, H₂ТОЛЬКО₄ и H₃BO₃.

б) стабильность

Термин «стабильность» относится к способности вещества не разлагаться, то есть самопроизвольно не превращаться в другие вещества. По этому критерию кислоты классифицируются следующим образом:

• стабильный: кислоты, которые не разлагаются в условиях окружающей среды.
  Примеры: HCl, HIO₄, H₂ТОЛЬКО₄,...

• Нестабильный: кислоты, разлагающиеся в условиях окружающей среды.
  Примеры: H₂CO₃, H₂s₂О₃ и H₂ТОЛЬКО₃.

в) Степень оксигенации

Этот критерий предполагает наличие или отсутствие кислорода в составе кислот. Таким образом, кислоты можно разделить на:

• Гидрациды: кислоты, не имеющие в своем составе кислорода. Примеры: HI, HCN и H₂С.

• оксикислоты: кислоты, имеющие в своем составе кислород. Примеры: H₃ПЫЛЬ₃, H₂ТОЛЬКО₃ и HBrO₂.

г) Степень гидратации

Указывает на удаление молекул воды из формулы кислоты, так что образуется новая оксикислота. По этому критерию кислоты можно разделить на:

• мета кислота: он имеет самую низкую степень гидратации, которую может иметь кислота. Это происходит из потеря молекулы воды кислотой орто.
  Пример: HPO₃. HPO₃ является метакислотой в том смысле, что орто-H-кислота₃ПЫЛЬ₄, при потере молекулы воды (H₂O) становится целью.

• Пиро кислота: в нем количество воды больше, чем у мета, и меньше, чем у орто. Он возникает, когда мы умножаем орто-кислоту на 2, а затем извлекаем молекулу из воды.
  Пример: ЧАС₄п₂О₇. H₄п₂О₇ является пирокислотой, потому что, когда мы умножаем ее орто (H₃ПЫЛЬ₄) для двоих имеем молекулу H₆п₂О₈ . При удалении молекулы воды имеем H₄п₂О₇.

• орто-кислота: он имеет самую высокую степень гидратации, которую может иметь кислота. Это всегда обычная кислота, которая имеет достаточное количество атомов водорода и кислорода для удаления молекулы воды.
  Пример: ЧАС₃ПЫЛЬ₄.

д) Количество ионизируемых водородов

По количеству атомов водорода, которые могут подвергаться ионизации при добавлении в воду, кислоты можно классифицировать следующим образом:

• одноосновная кислота: имеет ионизируемый водород. Пример: HI.

• двухосновная кислота: имеет два ионизируемых водорода. Пример: H₂ТОЛЬКО₃.

• Triacid: имеет три ионизируемых атома водорода. Пример: H₃BO₃.

• тетрацид: имеет четыре ионизируемых атома водорода. Пример: H₄п₂О₇.

е) Прочность

Сила кислоты связана с ее способностью сильно, немного или изрядно ионизировать. По этим критериям кислоты подразделяются на:

• сильный: кислоты, которые слишком сильно ионизируют. Примеры: H₄п₂О₇, H₂ТОЛЬКО₄, HCl и HBr.

• умеренныйили жеполусильный: кислоты, которые ионизируются разумно, то есть более слабой и менее сильной. Примеры: H₂ТОЛЬКО₃, H₂s₂О₃ и ВЧ.

• слабый: кислоты, которые плохо ионизируются. Примеры: HClO, H₃BO₃, HCN и H₂С.

Автор: Диого Лопес Диас

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm