Кислоты тесно связаны с повседневной жизнью людей, будь то в профессиональной или личной сфере. Его общие характеристики - кислый вкус, жидкое состояние и ионизация воды. Эти аспекты тесно связаны с классификацией этих веществ, поэтому очень важно знать это.
Классификация кислот включает широкий спектр критериев. Они:
Волатильность;
Стабильность;
Степень оксигенации;
Степень гидратации;
Количество ионизируемых водородов;
Сила.
а) Волатильность
Летучесть - это термин, используемый для обозначения того, что определенный жидкий материал легко переводится в газообразное состояние, поскольку он имеет низкую температуру кипения. По этому критерию кислоты классифицируются следующим образом:
летучие вещества: кислоты с низкой температурой кипения, легко переходящие в газообразное состояние.
Примеры: HCl, HBr и HClO4.Фиксированный: кислоты с высокими температурами кипения, которые, следовательно, не легко переходят в газообразное состояние.
Примеры: H3ПЫЛЬ4, H2ТОЛЬКО4 и H3BO3.
б) стабильность
Термин «стабильность» относится к способности вещества не разлагаться, то есть самопроизвольно не превращаться в другие вещества. По этому критерию кислоты классифицируются следующим образом:
стабильный: кислоты, которые не разлагаются в условиях окружающей среды.
Примеры: HCl, HIO4, H2ТОЛЬКО4,...Нестабильный: кислоты, разлагающиеся в условиях окружающей среды.
Примеры: H2CO3, H2s2О3 и H2ТОЛЬКО3.
в) Степень оксигенации
Этот критерий предполагает наличие или отсутствие кислорода в составе кислот. Таким образом, кислоты можно разделить на:
Гидрациды: кислоты, не имеющие в своем составе кислорода. Примеры: HI, HCN и H2С.
оксикислоты: кислоты, имеющие в своем составе кислород. Примеры: H3ПЫЛЬ3, H2ТОЛЬКО3 и HBrO2.
г) Степень гидратации
Указывает на удаление молекул воды из формулы кислоты, так что образуется новая оксикислота. По этому критерию кислоты можно разделить на:
мета кислота: он имеет самую низкую степень гидратации, которую может иметь кислота. Это происходит из потеря молекулы воды кислотой орто.
Пример: HPO3. HPO3 является метакислотой в том смысле, что орто-H-кислота3ПЫЛЬ4, при потере молекулы воды (H2O) становится целью.Пиро кислота: в нем количество воды больше, чем у мета, и меньше, чем у орто. Он возникает, когда мы умножаем орто-кислоту на 2, а затем извлекаем молекулу из воды.
Пример: ЧАС4п2О7. H4п2О7 является пирокислотой, потому что, когда мы умножаем ее орто (H3ПЫЛЬ4) для двоих имеем молекулу H6п2О8 . При удалении молекулы воды имеем H4п2О7.орто-кислота: он имеет самую высокую степень гидратации, которую может иметь кислота. Это всегда обычная кислота, которая имеет достаточное количество атомов водорода и кислорода для удаления молекулы воды.
Пример: ЧАС3ПЫЛЬ4.
д) Количество ионизируемых водородов
По количеству атомов водорода, которые могут подвергаться ионизации при добавлении в воду, кислоты можно классифицировать следующим образом:
одноосновная кислота: имеет ионизируемый водород. Пример: HI.
двухосновная кислота: имеет два ионизируемых водорода. Пример: H2ТОЛЬКО3.
Triacid: имеет три ионизируемых атома водорода. Пример: H3BO3.
тетрацид: имеет четыре ионизируемых атома водорода. Пример: H4п2О7.
е) Прочность
Сила кислоты связана с ее способностью сильно, немного или изрядно ионизировать. По этим критериям кислоты подразделяются на:
сильный: кислоты, которые слишком сильно ионизируют. Примеры: H4п2О7, H2ТОЛЬКО4, HCl и HBr.
умеренныйили жеполусильный: кислоты, которые ионизируются разумно, то есть более слабой и менее сильной. Примеры: H2ТОЛЬКО3, H2s2О3 и ВЧ.
слабый: кислоты, которые плохо ионизируются. Примеры: HClO, H3BO3, HCN и H2С.
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm