Решения, изучаемые в химии представляют собой гомогенные смеси (которые имеют одну фазу) двух или более веществ, где растворяющееся вещество называется растворенный и тот, который растворяет другой, являетсярастворитель. Например, если мы смешаем небольшое количество соли с водой, растворенное вещество будет солью (хлорид натрия - NaCl), а вода будет растворителем.
Частицы растворенного вещества, растворенного в растворах, имеют диаметр менее или равный 1 нм, и они не осаждаются с течением времени. времени, и мы не можем разделить его компоненты физическими методами, такими как фильтрация и центрифугирование, только химическими методами, такими как перегонка. Более того, решение будет истинным только в том случае, если даже при просмотре под ультрамикроскопом оно останется однородным во всем.
Например, когда мы смотрим на кровь невооруженным глазом, кажется, что это раствор, потому что кажется, что она состоит из одной фазы. Однако, если мы посмотрим под микроскопом, мы увидим, что он состоит из нескольких компонентов, и его четыре основных компонента: эритроциты, лейкоциты, тромбоциты и плазма. Если мы поместим его в центрифугу, эти компоненты будут разделены, как видно на изображении ниже:
Центрифугированная кровь и ее изображение под микроскопом
Они существуют ионные и молекулярные растворы. Ионики - это те, в которых растворены ионы (электрически заряженные химические соединения), которые можно получить двумя способами. один - это ионная диссоциация, это когда вещество уже образовано ионами, и они разделяются, когда они вступают в контакт с растворителем, который в большинстве иногда это вода, то есть это происходит только с ионными соединениями, как в случае с поваренной солью, которая в водной среде образует ионы В+ и Cl-. Другой способ - ионизация, где раньше ионы не существовали, но растворенные вещества являются молекулярными и реагируют с водой, образуя ионы, как в случае хлористого водорода, который в водной среде образует соляную кислоту с ионами ЧАС+ и Cl-.
С другой стороны, молекулярные растворы - это такие, в которых растворенные молекулярные вещества не вступают в реакцию с водой, только если растворяются, разделяя их молекулы, которые сгруппированы, пока они не разделятся в растворе, как это происходит с сахаром в Воды.
Ионные растворы проводят электрический ток, а молекулярные растворы не проводят электричество.
Большую часть времени мы думаем о жидкие растворы, которые чаще всего используются в химических лабораториях. Однако есть твердые растворы, такие как металлические сплавы, примером которых является сталь, показанная ниже, которая состоит из примерно 98,5% железа, от 0,5 до 1,7% углерода и следов кремния, серы и фосфора. Это также газообразные растворынапример, воздух, который в наибольшей степени образован газообразным азотом (N2 (г)- около 79%) и газообразный кислород (O2 (г)- около 20%)
Примеры твердых и газообразных растворов - сталь и воздух.
Другой способ классификации решений касается насыщенность, это зависит от коэффициент растворимости, то есть максимальное количество растворенного вещества, которое может быть растворено в данном количестве растворителя при данной температуре. В связи с этим у нас есть три типа решений:
*Ненасыщенный раствор: Когда количество растворенного вещества, растворенного в воде, меньше максимального количества, возможного при определенной температуре;
*Насыщенный раствор: Когда он содержит максимально возможное количество растворенного вещества, растворенного при определенной температуре. Мы знаем, что это достигло этой точки, когда мы добавляем больше растворенного вещества, и оно не растворяется, сколько бы мы его ни смешали, избыточное количество оказывается на дне контейнера и называется осадок, напольное телоили жефон тело;
* Перенасыщенный раствор: Когда количество растворенного вещества превышает коэффициент растворимости при определенной температуре. Например, предположим, что у нас есть насыщенный раствор с некоторой частью тела пола при комнатной температуре и нагреваем, перемешиваем и растворяем осадок, так как при более высокой температуре коэффициент растворимости увеличивается. Затем дайте раствору остыть, пока он не вернется к исходной температуре. Если он останется в полном покое, количество избыточного растворенного вещества останется растворенным, и, следовательно, у нас будет перенасыщенный раствор, то есть раствор с количеством растворенного вещества, превышающим максимально возможное в этом температура. Но этот тип раствора очень нестабилен, и требуется только вмешательство, такое как его перемешивание, чтобы излишек его количества выпал в осадок и раствор стал насыщенным.
Эта взаимосвязь между растворенным веществом и растворителем называется концентрацией и может быть выражена несколькими способами. Это лучше объяснить в тексте «Какая концентрация химических растворов?».
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
