В константа ВVogador просто количество или количество сущностей или элементарных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов, протонов), присутствующих в 1 моль любой материи (занимающей пространство и имеющей массу).
итальянский химик Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро (1776-1856) на основании своих исследований предложил образец элемент или вещество, масса в граммах численно равна его атомная масса, всегда будет иметь одинаковое количество сущностей или частиц.
Таким образом, на каждый 1 моль элемента азота у нас будет масса в граммах x, которая будет связана с числом атомов y. Теперь, если бы у нас был 1 моль газообразного азота (N2), у нас будет масса в граммах z, связанная с числом молекул y.
1 моль элемента N = y атомов;
1 моль атомов N = y протонов;
1 моль атомов N = y электронов;
1 моль атомов N = y нейтронов;
1 моль N2 = y молекул.
Чтобы облегчить понимание, предложенное Авогадро, ученые, обладающие технологическим развитием, с техникой так называемая дифракция рентгеновских лучей, смогли определить количество частиц или объектов, присутствующих в моль, значение которого составляет 6,22.10
23.Следовательно, не Авогадро определял количество частиц. В Постоянная Авогадро он был назван в его честь. Однако наиболее важным является то, что всякий раз, когда появляется термин моль, значение 6.22.1023 должны использоваться, например:
1 моль элемента N = 6,22,1023 атомы;
1 моль атомов N = 6,22,1023 протоны;
1 моль атомов N = 6,22,1023 электроны;
1 моль атомов N = 6,22,1023 нейтроны;
1 моль N2 = 6,22.1023 молекулы.
Помимо использования в отношении сущностей или частиц, мы можем использовать Постоянная Авогадро для определения массы и объема образца. Ниже приведены несколько примеров использования константы Авогадро.
1º Пример - (Ufac) Сколько молекул воды в емкости с 180 г воды? Дано: (H = 1), (O = 16)
а) 3,0 х 1023
б) 6,0 х 1024
в) 6,0 х 1023
г) 3,0 х 1024
д) 3,0 х 1025
Упражнение дает массу вещества и спрашивает количество присутствующих в нем молекул. Для этого просто установите простое правило трех, предполагая, что в 1 моль воды 18 грамм, а в этой массе - 6.02.10.23 атомы:
Примечание: A молярная масса воды составляет 18 граммов, потому что она содержит два моля атомов водорода (каждый с массой 1 г) и 1 моль атома кислорода (с массой = 16 г).
18 г H26.02.1023 Молекулы H2О
180 г H2Молекулы Ox H2О
18. х = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
х = 1083,6.1023
18
х = 60.2.1023 Молекулы H2О
или же
х = 6.02.1024 Молекулы H2О
2º Пример - (Unirio-RJ) Нормальная концентрация гормона адреналина (C9ЧАС13НА3) в плазме крови составляет 6,0. 10-8 г / л. Сколько молекул адреналина содержится в 1 литре плазмы?
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
а) 3.6. 1016
б) 2.0. 1014
в) 3.6. 1017
г) 2.0. 1014
д) 2.5. 1018
Физические упражнения определяют концентрацию гормона адреналина и спрашивают количество молекул, присутствующих в литре плазмы. Для этого просто установите простое правило трех, предполагая, что в 1 моль адреналина 183 грамма, а в этой массе 6.02.1023 молекулы:
Примечание: A молярная масса адреналина составляет 183 грамма, потому что он имеет 9 молей атомов углерода (каждый с массой 12 г), 13 молей атомов углерода. водорода (каждый с массой 1 г), 1 моль атомов азота (каждый с массой 14 г) и 3 моль атомов кислорода (с масса 16 г).
183 г C9ЧАС13НА3 6,02.1023 Молекулы C9ЧАС13НА3
6,0. 10-8 г C9ЧАС13НА3x молекулы C9ЧАС13НА3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
х = 36,12.1023
183
х = 0,1973,1015 Молекулы C9ЧАС13НА3
или же
х = 1 973,1014 Молекулы C9ЧАС13НА3
3º Пример - (UFGD-MS) В пробе натрия 1,15 г количество существующих атомов будет равно: Данные: Na = 23
а) 6.0. 1023
б) 3.0. 1023
в) 6.0. 1022
г) 3.0. 1022
д) 1.0. 1023
Упражнение дает массу элемента натрия и спрашивает количество атомов, присутствующих в этой массе. Для этого просто установите простое правило трех, предполагая, что 1 моль имеет 23 грамма, а в этой массе 6.02.10.23 атомы:
23 г Na 6.02.1023 Атомы Na
1,15 г атомов Nax Na
23. х = 1,15. 6,02.1023
23x = 6 923,1023
х = 6,923.1023
23
х = 0,301,1023 Атомы Na
или же
х = 3,01,1022 Атомы Na
4º Пример - (Mauá-SP) Принимая во внимание атомные номера водорода (1) и кислорода (8), определите количество электронов в 18 г воды.
О атомный номер атома указывает количество электронов, которые он имеет в своей электросфере. Следовательно, водород и кислород вместе в молекуле воды имеют 10 электронов (2 электрона относятся к 2 атомам водорода и 8 к кислороду).
Поскольку электроны являются частицами атома, и константа Авогадро может быть использована для вычисления этого числа, чтобы определить количество электронов в 18 г воды, мы предполагаем, что 1 моль воды содержит 18 г (2 г для водорода и 16 г для кислорода) и 6,02.1023 молекулы. Таким образом:
1 моль H2О18 г6.02.1023 молекулы x электроны
1 молекула 10 электронов
х.1 = 6.02.1023.10
х = 6.02.1024 электроны
* Изображение предоставлено: ладья76 / Shutterstock
Автор: Диого Лопес Диас
