Диссоциация базы это физический процесс что происходит с этой важной группой неорганических веществ, когда они растворяются в воде, или когда они проходят процесс плавления (переход из твердого состояния в жидкое через обогрев).
В целом феномен базовая диссоциация это высвобождение катионов и анионов, образующих ионное соединение, которая в данном случае является базой. Итак, во время базовая диссоциация, выпуск ионы которые уже существуют в соединении, то есть новые ионы не образуются.
Основание образовано любым металлом (X), который является катионом соединения, или катионом аммония (группа NH4+), связанный с гидроксид-анионом (представлен группой ОН), как показано ниже:
Общие представления базовой формулы
форма представляют базовая диссоциация это делается с помощью уравнения, в котором в реагенте есть основание, а в продуктах - ионы (катионы и анионы). Разница в том, как происходит диссоциация:
Растворение основы в воде:
Уравнение, представляющее диссоциацию основания в водной среде
Диссоциация путем базового слияния:
Уравнение, представляющее диссоциацию основания в процессе слияния
Анализируя приведенные выше общие уравнения, мы проверяем, что во всех из них всегда будет основание, катион (который представляет собой металл или группу NH4+) и анион (OH-). Но все ли они такие? Между ними нет разницы? На первый вопрос ответ отрицательный, на второй - да.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Когда мы проводим отделение от основы, важно сначала проанализировать базовую формулу, потому что по ней мы можем определить нагрузку катион и мольное количество гидроксид-анионов, так как мольное количество катиона стандартное (всегда 1 моль).
Следует помнить, что количество групп ОН, присутствующих в формуле основания, определяет заряд катиона и количество в молях гидроксид-аниона при диссоциации основания.
Давайте посмотрим на примеры гидроксида алюминия [Al (OH)3] и гидроксид золота (AuOH). В формуле основания алюминия есть три группы ОН, а в формуле основания золота только одна группа ОН. Таким образом, при диссоциации этих оснований мы имеем:
Диссоциация Al (OH)3:
Поскольку это основание имеет три группы ОН в формуле, заряд катиона будет +3, а количество анионов в молях равно 3 моль, как мы можем видеть в следующем уравнении:
Уравнение диссоциации алюминиевого основания в водной среде
Диссоциация от AuOH:
Поскольку это основание имеет группу ОН в формуле, заряд катиона будет +1, а количество анионов в молях равно 1 моль, как мы можем видеть в следующем уравнении:
Уравнение диссоциации основания с золотом в водной среде.
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Что такое базовая диссоциация?»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
Химия
Диссоциация и ионизация, итальянский ученый Вольта, электрический ток, шведский физик-химик Свант Август Аррениус, теория Аррениус, положительные ионы, катионы, отрицательные ионы, анионы, едкий натр, поваренная соль, полярные молекулы, диссоциация ионный,
