Уравнения частичной нейтрализации

когда мы реагируем на кислота (HX) и база (MeOH), происходит химическая реакция, называемая нейтрализация, что порождает соль неорганическое и молекула воды. В этой реакции ионизируемый водород (присутствующий в кислоте) реагирует с гидроксилом (присутствующим в основании) с образованием воды:

ЧАС⁺ + ОН^- → H₂О

Уравнение, описывающее явление нейтрализации, можно выразить следующим образом:

HX + MeOH → MeX + H₂О

Когда только часть ионизируемых атомов водорода в кислоте реагирует с гидроксилами в основании или наоборот, реакция называется частичной нейтрализацией.

В уравнениях, представляющих частичную нейтрализацию, присутствуют соли с водородом (H) и гидроксилом (OH). См. Ниже общий формат уравнения частичной нейтрализации:

• Уравнение частичной нейтрализации с избыток гидроксилов:

HX + Me (ОН)₂ → МеОНХ + Н₂О

• Уравнение частичной нейтрализации с избыток ионизируемых водородов:

ЧАС₂Х + МеОН → МеНХ + Н₂О

Анализируя общие уравнения частичной нейтрализации, мы можем видеть, что всякий раз, когда происходит этот тип реакции, мы имеем образование гидрогенизированной соли (MeHX) или гидроксилированной соли (MeOHX). Образование любой из солей зависит от соотношения между количеством гидроксилов в основании и ионизируемыми атомами водорода в кислоте.

увидеть некоторые примеры уравнений частичной нейтрализации:

Пример 1: Уравнение частичной нейтрализации соляной кислоты (HCl) и гидроксида магния [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 мг (ОН)₂ → MgOHCl + 1 H₂О

Анализируя уравнение частичной нейтрализации рассматриваемой кислоты и основания, мы должны:

1. Кислота имеет только один ионизируемый водород;

2. Основание имеет два гидроксила;

3. всего один гидроксил он используется при образовании воды, потому что есть только один ионизируемый водород;

4. Неиспользуемый гидроксил при образовании воды он является частью образующейся соли и записывается в формуле соли после металла и перед анионом Cl.

   Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Пример 2: Уравнение частичной нейтрализации фосфорной кислоты (H₃ПЫЛЬ₄) и гидроксид калия (КОН).

1 час₃ПЫЛЬ₄ + 1 КОН → КН₂ПЫЛЬ₄ + 1 час₂О

Анализируя уравнение частичной нейтрализации рассматриваемой кислоты и основания, мы должны:

1. Кислота имеет три ионизируемых атома водорода;

2. Основание имеет гидроксил;

3. Единственный ионизируемый водород он используется при образовании воды, потому что в основании есть только один гидроксил;

4. Ты два ионизируемых водорода которые не используются в образовании воды, являются частью образовавшейся соли и будут записаны в формуле соли после металла и перед анионом PO₄.

Пример 3: Уравнение частичной нейтрализации серной кислоты (H₂ТОЛЬКО₄) и гидроксид титана IV [Ti (OH)₄].

1 час₂ТОЛЬКО₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (ОН)₂ТОЛЬКО₄ + 2 часа₂О

Анализируя уравнение частичной нейтрализации рассматриваемой кислоты и основания, мы должны:

1. Кислота имеет только один ионизируемый водород;

2. Основание имеет два гидроксила;

3. Только два гидроксила они используются при образовании воды, потому что ионизируются только два атома водорода;

4. Неиспользуемые гидроксилы при образовании воды они являются частью образующейся соли и записываются в формуле соли после металла и перед анионом SO₄.

Пример 4: Уравнение частичной нейтрализации пирофосфорной кислоты (H₄п₂О₇) и гидроксид серебра (AgOH).

1 час₄п₂О₇ + 1 AgOH → AgH₃п₂О₇ + 1 час₂О

1. Кислота имеет четыре ионизируемых атома водорода;

2. Основание имеет гидроксил;

3. Единственный ионизируемый водород он используется при образовании воды, потому что в основании есть только один гидроксил;

4. Ты три ионизируемых водорода которые не используются в образовании воды, являются частью образовавшейся соли и записываются в формуле соли после металла и перед анионом Р.₂О₇.

Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Уравнения частичной нейтрализации»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Доступ 28 июня 2021 г.

Базовая номенклатура

Основная номенклатура, водный раствор, ионная диссоциация, катион, анион, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, гидроксид железа, гидроксид меди, гидроксид железа, гидроксид кальция.

Номенклатура солей

Номенклатура солей, классификация солей, название аниона, название катиона, сульфат железа, сульфат железа, нитрат серебра, хлорида калия, хлорида натрия, хлорида кальция, нитрата серебра, сульфата меди, карбоната кальций.