Согласно Аррениусу, базы вещества, которые при растворении в воде подвержены явлению диссоциация, в котором происходит выделение катионов и анионов. Это происходит потому, что они ионные, то есть в их составе есть ионы.
При диссоциации основание всегда выделяет катион, отличный от гидроксония (H+) и гидроксильный анион (OH-). Выделяющийся катион относится к группе металлических элементов, за исключением аммония (NH4+).
форма представляют собой диссоциацию это через уравнение. В целом Уравнения базовой диссоциации всегда имеют следующие параметры:
основание реагента, обозначенное как водный (водный);
стрела.
продукт с любым катионом (Y+) и анион (OH-)
YOH(здесь) → Y+(здесь) + ОН-(здесь)
См. Несколько примеров:
Пример 1: Гидроксид серебра (AgOH)
Это основание, в котором металлическое серебро (Ag) связано с гидроксидной группой (OH). При добавлении в воду (водн.) Возникает высвобождение (диссоциация) катиона серебра (Ag1+ - этот заряд обусловлен наличием гидроксильной группы (ОН) в формуле основания) и гидроксильный анион (OH-). Итак, мы можем записать уравнение диссоциации следующим образом:
AgOH(здесь) → Ag+(здесь) + 1 ой-(здесь)
Пример 2: Гидроксид радия [Ra (OH)2]
Это основание, у которого есть металлический радий (Ra), связанный с гидроксидной группой (OH). При добавлении в воду (водный раствор) происходит высвобождение (диссоциация) радиокатиона. (Лягушка2+ - этот заряд обусловлен наличием двух гидроксильных групп (ОН) в формуле основания) это из две родинки гидроксильного аниона (OH-). Итак, мы можем записать уравнение диссоциации следующим образом:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Ра (ОН)2 (здесь) → Ра2+(здесь) + 2 ой-(здесь)
Пример 3: Гидроксид кобальта III [Co (OH)3]
Это основа, которая представляет собой металлический кобальт (Со), связанный с гидроксильной группой (ОН). При добавлении в воду происходит высвобождение (диссоциация) катиона кобальта. (С участием3+- этот заряд обусловлен наличием трех гидроксильных групп (ОН) в формуле основания) это из три родинки аниона (OH-). Итак, мы можем записать уравнение диссоциации следующим образом:
Со (ОН)3(здесь) → Co3+(здесь) + 3 ой-(здесь)
Пример 4: Гидроксид олова IV [SnOH)4]
Это основание, в котором металлическое олово (Sn) связано с гидроксигруппой (OH). При добавлении в воду происходит высвобождение (диссоциация) катиона олова. (Sn4+ - этот заряд обусловлен наличием четырех гидроксильных групп (ОН) в формуле основания) это из четыре родинки аниона (OH-). Итак, мы можем записать уравнение диссоциации следующим образом:
Sn (ОН)4(здесь) → Yn4+(здесь) + 4 ой-(здесь)
Пример 5: Гидроксид мышьяка V [As (OH)5]
Это основание, в котором металлический мышьяк (As) связан с гидроксидной группой (OH). При добавлении в воду происходит высвобождение (диссоциация) катиона мышьяка. (В5+, этот заряд обусловлен наличием пяти гидроксильных групп (ОН) в формуле основания) это из пять родинок аниона (OH-). Итак, мы можем записать уравнение диссоциации следующим образом:
Ах, да)5 (здесь) → The5+(здесь) + 5 ой-(здесь)
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Базовые уравнения диссоциации»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Химия
Диссоциация и ионизация, итальянский ученый Вольта, электрический ток, шведский физик-химик Свант Август Аррениус, теория Аррениус, положительные ионы, катионы, отрицательные ионы, анионы, едкий натр, поваренная соль, полярные молекулы, диссоциация ионный,
Основная номенклатура, водный раствор, ионная диссоциация, катион, анион, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, гидроксид железа, гидроксид меди, гидроксид железа, гидроксид кальция.
