Расчет атомной массы

О расчет атомная масса элемента - это математический ресурс, используемый для определения значения массы, присутствующей в Периодической таблице каждого из существующих химических элементов. В общем, чтобы провести расчет атомной массы, мы должны знать следующие переменные химический элемент:

• Изотопы элементов;

• Массовое число каждого изотопа элемента;

• Процентное содержание каждого изотопа элемента в природе.

Например, расчет атомной массы водорода производился на основе следующих данных:

• Представлены изотопы протия (H¹), дейтерий (H²) и тритий (H³);

• Массы этих изотопов равны 1, 2 и 3 соответственно;

• Доля протия в природе составляет 98,9%;

• Процентное содержание дейтерия в природе составляет 0,09%;

• Процентное содержание трития в природе составляет 0,01%.

Математический стандарт для расчета атомной массы

Для проведения расчет атомной массы любого химического элемента мы должны использовать следующую математическую схему:

• 1^О: умножьте массовое число каждого изотопа на его процентное содержание;

• 2^О: сложить все результаты, полученные при умножении на первом шаге;

• 3^О: полученную сумму разделите на 100.

M.A. = массовое число. процент + массовое число. процент
100

Интеллектуальная карта: атомная масса

* Чтобы скачать интеллектуальную карту в формате PDF, кликните сюда!

Примеры расчета атомной массы

⇒ 1-й пример: Расчет атомной массы Серы.

Процентные и массовые данные изотопов серы

В представленной таблице указаны массовое количество и процентное содержание каждого изотопа серы в природе. Чтобы выполнить расчет атомной массы, просто выполните следующие действия:

1^О Шаг: умножьте массовое число каждого изотопа на значение его содержания.

• Сера - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Сера - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Сера - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^О Шаг: сложите значения, полученные при умножении массового числа и содержания изотопа.

Сумма = S³² + S³³ + S³⁴

Сумма = 3040 + 26,4 + 142,8

Сумма = 3209,2

3^О Шаг: вычислить атомную массу, разделив сумму найденных результатов на 100:

M.A. = Сумма
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32092 ед.

⇒ 2-й пример: Данный химический элемент (D) имеет три изотопа, массовые числа которых:

³⁰D ³²D ³⁴D

Зная, что атомная масса этого элемента равна 32,20 u и что 20% изотопа ³²D в природе, каково значение процентного содержания других изотопов?

В заявлении указаны массовые числа, атомная масса и процентное содержание одного из изотопов. Чтобы определить процентное содержание других изотопов, мы должны выполнить следующие шаги:

1^О Шаг: определить процентное содержание каждого изотопа.

• Изотоп - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Изотоп - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Изотоп - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34 года

2^О Шаг: используйте все данные, найденные в математическом выражении, для вычисления атомной массы.

M.A. = массовое число. процент + массовое число. процент
100

32,2 = 30x + 640 + 34лет
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34лет
100

3220–640 = 30x + 34 года

30x + 34y = 2580

х = 2580 - 34 года
30

3^О Шаг: используйте приведенное выше выражение из следующих соображений:

Процент изотопа 1 + процент изотопа 2 + процент изотопа 3 = 100%

х + 20 + у = 100

х + у = 100-20

х + у = 80

х = 80 - у

2580 - 34 года = 80-лет
30

2580 - 34лет = 30. (80-е)

2580-34 года = 2400-30лет

2580–2400 = 34–30 лет

4y = 180

y = 80
4

у = 45%

4^О Шаг: вычислить процентное значение x в выражении, построенном на третьем шаге.

х + у = 80

х + 45 = 80

х = 80–45

х = 35%

Автор: Диого Лопес Диас

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm