Нейтральные оксиды. Нейтральные оксиды и их характеристики

Окись является неорганическая функция который представляет соединения (вещества), которые имеют в своем составе только два различных химических элемента, независимо от числа атомов, поэтому являются соединениями двоичные файлы. Из двух химических элементов, образующих окись, один из них должен быть кислородом, а другой - любым элементом (металл, неметалл или полуметалл). Кроме того, в молекуле оксида кислород обязательно элемент более электроотрицательный.

Онаблюдение: В оксиде nox (степень окисления) кислорода всегда равна -2.

Изучение оксиды он включает в себя несколько важных компонентов, таких как наименование и классификация. Согласно классификация оксидов, мы можем иметь кислотные оксиды, основные оксиды, двойные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды. В этом тексте мы подчеркнем призывы нейтральные оксиды.

Онейтральный оксид представляет природу молекулярный (образуется из металла, отличного от фтора, сопровождающего кислород), образуется ковалентные химические связи. Это группа оксидов, не имеющая очень большого количества представителей. Основные нейтральные оксиды перечислены ниже:

• окись углерода (CO)

• Окись азота или закись азота (N₂O)

• Окись азота или окись азота (NO)

Что делает нейтральный оксид других оксидов заключается в том, что он не реагировать химически с водой, кислотами и щелочами. Вот почему это называется нейтральный. Но примечательно, что он химически реагирует с другими веществами, например, химическая реакция между NO и газообразным кислородом (O₂). Следуйте реакции, которая представляет описанный процесс:

2 НО + О₂ → 2 НЕТ₂

Исследования этого соединения сделали возможным несколько интересных открытий. Ниже представлена ​​информация о преимуществах и недостатках трех перечисленных выше нейтральных оксидов.

1) Окись углерода (CO)

При комнатной температуре это бесцветный газ без запаха.. Это очень опасно из-за высокой токсичности при вдыхании. Благодаря своей способности взаимодействовать с гемоглобином красных кровяных телец, окись углерода может инактивировать их для транспортировки кислорода или углекислого газа.

Этот газ может быть образован естественное действие(вулканами, электрическими разрядами в атмосферу и природным газом)или по человеческое действие(сжигание ископаемого топлива, термоэлектрическая деятельность, сжигание сигарет и угля, среди прочего).

Хотя окись углерода довольно токсична, она имеет некоторые специфические применения, которые приносят пользу людям, например, органический синтез и производство металлов.

Примечание.: Окись углерода загрязняет окружающую среду, потому что, вступая в реакцию с кислородом воздуха, образует двуокись углерода (CO₂)

2) Окись азота или закись азота (N₂O)

Этот оксид первоначально назывался веселящим газом или веселящим газом, потому что при вдыхании он вызывает кризис смеха у человека. Это негорючий газ, он плохо растворяется в воде и широко используется в две области:

• медицинские и стоматологические (как анестезирующее средство с другими анестетиками)

• автомобильный (за счет увеличения мощности двигателей), в так называемых тюнингованных автомобилях.

Примечание: Закись азота считается третьим по важности газом, способствующим парниковому эффекту. Его получают путем сжигания ископаемого топлива, очистки сточных вод, а также удобрения почвы.

3) Окись азота или окись азота (NO)

это оксид газообразный очень важно в отношении лечебной области. Он вырабатывается внутри клеток, называемых макрофагами, а также, например, в артериальных эндотелиальных клетках. В лаборатории его получают реакцией азотной кислоты (HNO₃) и металлической меди (Cu).

Среди преимуществ и использования NO мы можем выделить:

• расслабление мышц сосудов (контролирует артериальное давление);

• разрушение клеток, вызывающих воспалительные процессы;

• участвует в производстве виагры;

• участвует в производстве лекарства от ангины.

Оксид азота участвует в контроле артериального давления

Примечание.: Оксид азота - чрезвычайно токсичный газ, который в больших концентрациях может причинить человеку различные повреждения, например:

• повреждение тканей;

• септический шок;

• пищеварительное кровотечение;

• ишемия;

• астма.

Он один загрязнитель атмосферы потому что, когда он реагирует с кислородом в атмосфере, он образует оксиды, которые участвуют в процессе образования кислотный дождь. Примечательно, что он образуется в атмосфере в результате реакции между азотными газами. (N₂) и кислород (O₂) в присутствии электрические разряды. См. Уравнение образования NO в атмосфере:

N₂ + O₂ → 2 НЕТ

При взаимодействии с кислородом оксид азота образует NO₂, который участвует в процессе образования кислотных дождей. См. Уравнения:

2 НО + О₂ → 2 НЕТ₂ (NO реакции образования оксида₂)
2 НЕТ₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
(HNO кислоты₃ и HNO₂ которые образуются в этой реакции и спускаются с дождем)

весь дождь кислотный

Автор: Диого Лопес Диас

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm