Молекула - это группа атомов одного или разных элементов. См. Несколько примеров:
ЧАС2О - молекула, образованная двумя разными элементами (двумя атомами водорода и одним атомом кислорода);
Cl2- молекула, образованная только одним химическим элементом (двумя атомами хлора).
В молекулы можно разделить на полярный или аполярный:
неполярные: молекулы, не имеющие полюсов (положительных и отрицательных);
полярный: молекулы, имеющие полюса (положительный и отрицательный).
В этом тексте мы подчеркнем полярные молекулы. Чтобы определить полярная молекула, мы можем использовать одну из предложенных ниже стратегий:
) ионное соединение (образуется ионной связью)
Если вещество происходит от ионная связь (между металлом и неметаллом), это означает, что он образован ионами (катионом и анионом). Следовательно, это вещество автоматически представляет полярные молекулы, так как ионы имеют положительный и отрицательный заряды.
Примеры:
NaCl (Na - металл, Cl - неметалл);
CaO (Ca - металл, O - неметалл);
MgS (Mg - металл, а S - неметалл).
Б) Молекулярные соединения (образуется ковалентной связью)
Когда соединение является молекулярным, мы должны анализировать каждый случай, так как у нас есть возможность нескольких разных молекул. Ниже приведены некоторые примеры и правила, которые могут помочь в определении полярных молекулярных соединений:
- Двухатомная молекула с разными элементами
Если молекулярное соединение состоит всего из двух атомов, и эти два атома принадлежат к разным элементам, автоматически молекула будет полярной, потому что два атома имеют разную электроотрицательность. Примеры: HBr и NO.
- Молекулы с двумя или более атомами (такие же или разные)
В молекулах, у которых количество атомов больше двух, мы должны учитывать количество облаков. связующие и несвязывающие вещества, присутствующие в центральном атоме молекулы, и сравнить его с числом равных атомов, присоединенных к атому центральный. Связующие облака представляют собой одинарные связи (по одному электрону от валентной оболочки каждого задействованного атома), двойные связи (две электронов из валентной оболочки каждого задействованного атома) или троек (три электрона из валентной оболочки каждого атома вовлеченный). Несвязывающие облака - это пары электронов валентной оболочки, которые не участвуют в связях.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Наблюдение: Чтобы узнать количество электронов в валентной оболочке данного атома, достаточно знать его периодическое семейство:
Чтобы определить, является ли молекула полярной, просто проверьте, отличается ли количество облаков, существующих в центральном атоме, от количества равных атомов, прикрепленных к нему. См. Несколько примеров:
HCN
Центральный атом молекулы - углерод и имеет два разных переплета,два связывающих облака (одиночный и тройной) и отсутствие пары несвязывающих электронов (он из семейства VIA, он имеет четыре электрона в валентной оболочке и использует все четыре, один в одинарной связи и три в тройной). По этой причине он образует полярную молекулу.
коротко:
NH3
Центральный атом молекулы - азот, имеет три равных лиганда и всего четыре облака состоит из трех связывающих облаков (три одинарных связи) и одного несвязывающего (он принадлежит к семейству VA, имеет пять электронов) в валентном слое и использует только три, по одному в каждом отдельном соединении, оставляя два не связующие).
По этой причине центральный атом NH3 образует полярную молекулу.
Вкратце:
CH2О
Центральный атом молекулы - углерод и имеет два равных и один разный лиганд, а такжетри связывающих облака (две одинарные и одна двойная связи), нет пары несвязывающих электронов (он из семейства VIA, имеет четыре электрона в валентной оболочке и использует 4, два в одиночных и два в пара). Из-за этого он образует полярную молекулу.
коротко:
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Полярные молекулы»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Ионные соединения, основные характеристики ионных соединений, связь между ионами, окончательный перенос электронов, силы электростатического притяжения между ионами, отрицательными и положительными ионами, анионами, катионами, ионной связью, молекулярной структурой он
Химия
Молекулярные вещества, температура кипения, контактная поверхность, точка кипения, силы межмолекулярного притяжения, химическая связь, молекулярные соединения, ковалентные химические связи, ионные связи, металлические связи, физические состояния Плохо
