Электролиз - это процесс, который имеет широкое промышленное применение, и поэтому его количественные аспекты чрезвычайно важны для заводов. Например, им нужно знать, сколько реагента использовать, как долго проводить процесс и сколько желаемого продукта они собираются получить.
Путем магматического электролиза хлорида натрия (поваренной соли) промышленность производит газообразный хлор, поэтому им необходимо знать, какой объем газообразного хлора они смогут получить.
Кроме того, некоторые металлические детали подвергаются электролизу в водной среде для покрытия другим металлом, как в случае золотых или серебряных полудрагоценных камней и бижутерии. Качество окраски объекта с покрытием и эффективность защиты от коррозии зависят, среди прочего, от времени электролиза и силы используемого электрического тока.
Так, английский физик и химик Майкл Фарадей (1791-1867) начал изучать эти аспекты. с участием электролиза, и после нескольких экспериментов он обнаружил некоторые законы в этом случае.
Майкл Фарадей (1791-1867)
Один из них показал, что количество металла, осаждаемого на электроде, прямо пропорционально количеству электрического заряда (Q), проходящего через цепь.
Электрический заряд (Q) определяется по следующей формуле:
На что:
i = сила электрического тока (единица измерения: ампер - А)
t = время (единица измерения: секунды - с)
Таким образом, единицей заряда будет А. s, что равно кулоновской единице (C).
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
В 1909 году физик Роберт Эндрюс Милликен (1868-1953) определил, что электрический заряд одного электрона равен 1,602189. 10-19 Ç.
Роберт Эндрюс Милликен (1868-1953)
Постоянная Авогадро говорит, что в 1 моль электронов 6,02214. 1023 электроны. Таким образом, количество заряда, переносимого прохождением 1 моля электронов, равно произведению электрического заряда каждого электрона на количество электронов, которые мы имеем в 1 моль, то есть:
1,602189. 10-19 Ç. 6,02214. 1023 = 96486 С
Следовательно, если мы знаем количество вещества (n), которое проходит по цепи, просто умножьте его на значение, которое мы только что увидели, что нашли электрический заряд (Q), который потребуется для проведения процесса электролиза, который если ты хочешь:
Это значение (96486 ° C) известно как Постоянная Фарадея (1F). Таким образом, если заряд, используемый в процессе, выражается в единицах Фарадея, то мы можем использовать соотношения, установленные по правилам трех, и вычислить количество массы, которое будет отложено при электролизе.
Прочитай текст Применение количественных аспектов электролиза точно знать, как эти расчеты могут способствовать решению проблем, связанных с процессами электролиза и даже с батареями.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Количественные аспекты электролиза»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos-eletrolise.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Химия
Применения электролиза, гальваники, никелирования, хромирования, никеля, хрома, катода, натрия, алюминия, хлора, каустическая сода, газообразный водород, магматический электролиз, водный электролиз, щелочные металлы, щелочноземельные металлы, газ хлор.
Химия
Электролиз, растворы электролитов, электрический ток, окислительно-восстановительные реакции, самопроизвольный химический процесс, химический процесс. несамопроизвольный, трансформатор, искусственное преобразование, промышленность, щелочные металлы, щелочноземельный, газообразный водород, газ cl
