Nomenclatura sărurilor hidratate

Termenul sare hidratată se aplică unui anumit tip de săruri existent. În aceste săruri, avem prezența unei molecule de apă în constituția lor, atât de mult încât formula generală a unei sări hidratate este reprezentată după cum urmează:

XY.Z H₂O

• X este orice cation;

• Y este orice anion;

• Z este numărul de molecule de apă care s-au alăturat moleculei de sare XY.

Vedeți câteva exemple de formule de sare hidratată:

• AlCl₃.6H₂O

• CUSO₄.5h₂O

• CaCl₂.2H₂O

Regula de denumire pentru o sare hidratată este după cum urmează:

Numele anionului + de + numele cationului + prefix care indică a + hidratat
cantitatea de
molecule de apă

NOTĂ: Prefixele utilizate pentru a indica cantitatea de molecule de apă sunt: ​​mono (1 H₂O), di (2H₂O), tri (3 H₂O), tetra (4H₂O), penta (5 H₂O), hex (6H₂O) și așa mai departe.

Acum, verificați cinci exemple despre cum să denumiți o sare hidratată:

• AlCl₃.6 H₂O

În acest exemplu, anionul este clorură, cationul este aluminiu și există șase molecule de apă (hexa). Deci, numele său va fi: Clorură de aluminiu hexahidrat.

• CUSO₄.5 ore₂O

În acest exemplu, anionul este sulfat, cationul este cuprul II și există cinci molecule de apă (hexa). Deci, numele tău va fi: Sulfat de cupru II pentahidrat.

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

• CaCl₂.2 H₂O

În acest exemplu, anionul este clorură, cationul este calciu și există două molecule de apă (di). Deci, numele său va fi: clorură de calciu dihidrat.

• La₂NUMAI₄.10 ore₂O

În acest exemplu, anionul este sulfat, cationul este sodiu și există zece molecule de apă (Deca). Deci, numele tău va fi: Sulfat de sodiu decahidrat.

• Caz₄.2H₂O

În acest exemplu, anionul este sulfat, cationul este calciu și există două molecule de apă (di). Denumirea sa va fi: Sulfat de calciu dihidrat.

Putem chiar asambla formula pentru sare hidratată din numele său. Vezi câteva exemple:

• Clorură de cobalt II tetrahidrat

În această sare, cationul este cobalt, cu o încărcare de 2+ (Co²⁺); anionul este clorura (Cl^1-) și avem și prezența a patru molecule de apă. Prin urmare, formula pentru sare va fi:

CoCl₂.4H₂O

NOTĂ: Întrucât încărcarea cationului și a anionului sunt diferite, trebuie să existe o încrucișare între aceste sarcini, astfel încât rezultatul a fost CoCl₂.

• Sulfat de heptahidrat de magneziu

În această sare, cationul este magneziu, cu o încărcare de 2+ (Mg²⁺, pentru că provin din familia IIA); anionul este sulfatul (SO₄^2-) și avem și prezența a șapte molecule de apă. Prin urmare, formula pentru sare va fi:

MgSO4₄.7H₂O

De mine. Diogo Lopes Dias

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

ZILE, Diogo Lopes. „Nomenclatura sărurilor hidratate”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-sais-hidratados.htm. Accesat la 28 iunie 2021.

Nomenclatura sărurilor

Nomenclatura sării, clasificarea sării, denumirea anionului, denumirea cationului, sulfatul de fier, sulfatul feros, azotatul de argint, clorură de potasiu, clorură de sodiu, clorură de calciu, azotat de argint, sulfat de cupru, carbonat calciu.