Dacă lăsăm un lichid într-un recipient, în timp vom vedea că volumul acestuia scade, chiar dacă nu este vizibil cu ochiul liber. O particularitate pe care o putem observa în lichidele în repaus este că particulele care le compun au mobilitate considerabilă, cu aceasta reușesc să depășească forțele de atracție și astfel să treacă la stat gazos. Acest proces are loc la orice temperatură sub temperatura de fierbere a lichidului și se numește evaporare.
Putem defini evaporare ca un proces în care particulele părăsesc suprafața lichidului și intră într-o stare gazoasă.
Un fapt interesant pe care trebuie să-l subliniem este că aceleași particule care au lăsat lichidul pătrund în el, revenind la starea inițială - în acest caz, starea lichidă, așa cum se arată în figura de mai sus. Trebuie să ne amintim că aceste două procese menționate se întâmplă în același timp și întotdeauna se ajunge la echilibru, făcând cele două faze să coexiste. Astfel, putem spune că cu cât temperatura lichidului este mai mare, cu atât mișcarea particulelor sale este mai mare și, cu aceasta, un număr mai mare dintre ele va părăsi lichidul.
THE Presiunea aburului nu este altceva decât presiunea pe care o exercită particulele care au părăsit lichidul pe suprafața lichidului sau, mai bine zis, pe recipient. Este important să subliniem că procesul poate avea loc invers, adică, atunci când temperatura lichidului scade, o parte din moleculele de gaz pot reveni la o stare lichidă.
Putem defini presiunea vaporilor de echilibru ca fiind cel în care fazele gazoase și lichide coexistă în echilibru. Evaporarea are loc în orice condiție de temperatură, dar cantitatea de gaz format depinde de temperatura. Presiunea aburului depinde de temperatură.
De Domitiano Marques
Absolvent în fizică
Echipa școlii din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/pressao-vapor-evaporacao.htm